当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时,要记住强者显性-搜答案-智慧作业帮

1.答案为C.R为硒Se元素.34号元素.2.B.A.二氧化碳是无色无味无毒气体.B.C=O键是极性键C.过量二氧化碳使沉淀溶解.变澄清.D.不明白你的意思,是非极性键还是非极性分子?若是非极性键,错

被氧化的也就是化合价升高的是氧化产物被还原的也就是化合价降低的是还原产物在反应物中氧化剂被还原生成还原产物还原剂被氧化生成氧化产物

3NO2+H2O=2HNO3+NO

比如说KClO3分解成KCl和O2.氯元素和氧元素在同一种物质中此过程中氯元素化合价下降（得到电子）,氧元素化合价上升（失去电子）.这个过程时氯元素氧化氧元素.

化学式：P2O5,KClO3,O2,C,空气无化学式,Hg一种元素：氧气,碳,汞两种元素：五氧化二磷氧化物：五氧化二磷

就是还原剂先还原强的氧化剂比如此处的,锌是还原剂；硝酸的H+和NO3-都是氧化剂,但后者强,所以Zn还原了硝酸根而不是氢离子,所以不产生氢气.像盐酸的话,Zn就把H+还原了.

1、错,纯净物是指由一种单质或化合物组成的物质.如蒸馏水为H2O2、错,化合物是由两种或两种以上元素组成的物质3、对,硫酸（H2SO4)4、错,2H2O2==2H2O+O2,其中双氧水为过氧化物5、错

即有氧化性,又有还原性,则硫元素的化合价处于中间价态.H2S中S是-2价,是最低价,只有还原性.S的化合价是0,可以降低,也可以升高.所以B对.H2SO4中S是+6价,是最高价,只有氧化性.SO2中S

针对初中而言,是指氧化反应中非元素化合价的升高变化,如氢气还原氧化铜的实验中,氢元素的化合价由单质的0价变为水中的+1价；在CO+O2----CO2中,C由+2变成+4

CL2+H2==2HCL2KCLO3==2KCL+3O2

酸h2co3正盐Na2CO3酸式盐NaHCO3

是写化学方程式吗1.SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O2.2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+2NaOH+O2↑3.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4.2NaOH+H2SO4==Na

可以.你是初中生吗?高中会具体学氧化反应其实是属于氧化还原反应,只要有电子的得失就是氧化还原反应.所以氧化反应可以由含有氧元素有机物的参加反应.

不一定.有可能是歧化反应.比如：2H2O2==2H2O+O2这个反应中被氧化和被还原的都是O元素,H元素即不被氧化,也不被还原.希望对你有帮助,有疑问请追问O(∩_∩)O哈哈~

解题思路：利用化合价的变化来判断被氧化被还原解题过程：氧化还原反应中的概念与含义辨析利用化合价的变化来判断被氧化被还原，凡是化合价升高的元素都被氧化，化合价降低的元素都被还原。那么一种元素还原两种元素

纯净物定义：由同一种物质组成的物质称为纯净物,其中又分为单质和化合物.分类:(1)化合物:含有不同种元素的纯净物如:二氧化碳、氧化铁、高锰酸钾(2)单质:由同种元素组成的纯净物如:氢气、氮气、氧气故若

2KCLO3==2KCL+3O2CL氧化OCL化合价降低O化合价升高

①元素在相互化合时,反应物原子的个数比总是一定的.比如,一个钠原子一定是和一个氯原子结合.而一个Mg原子一定是和2个氯原子结合.如果不是这个数目比,就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子

2HgO==(加热)==O2(气体)+2Hg.Hg是汞.