当一酶促反应进行的速率为Vmax的80%时,在Km和[S]之间有何关系?

据米氏方程V=Vmax×[S]/(Km+[S]),有Km=1/4[S].

为啥不容易靠近铜表面呢?氢离子带正电荷,铜上面有锌的负电子,正负相吸,过去就能得电子.然后就生成氢气出去了.

反应速率之比就是方程式系数之比所以2s时间内,用Q物质表示的平均反应速率为0.3q/p（mol/（L·s））又有Q物质2s时间内物质的量浓度c=v×t=0.3q/p×2=0.6q/p(mol/L)现体

对于同一个物质,v正与v逆数值上相等；对于不同物质,vA正：vB逆=a：b,即等于系数比

反应速率与浓度有关,浓度越大,反应速率越快.随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,生成物的浓度逐渐增加,所以,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大.

与具体反应有关；比如A与B是反应物；则v=k[c(A)]^n[c(B)]^m;m+n为反应级数,具体m,n的大小直接不能得到,需要查数据或者由反应的速率关系得到；

不对啊,反应速率比一直都是这样的.速率比等于化学计量数之比.

ABC:氦气不是反应物对反应没有影响,速率不变D:压强不变充入N2使体积增大,虽然N2不参加反应,但是容器的体积增大了,参加反应的各物质的浓度减小了,速率当然减小.再问：好像是单选题再答：A、缩小体积

重新答,刚才查了资料,苄基和烯丙基碳正离子既有利于SN1,也有利于SN2,但是为何有利于SN2没看懂.书上这么写的：当烯丙基卤代烃按SN2里程发生反应时,由于α-碳相邻的π键的存在,可以和过渡态电子云

A．加适量的醋酸钠，与酸反应，生成醋酸，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，能达到目的，故A错误；B．加适量的水，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小

增大反应物对平衡的影响：最好的理解方法就是：把平衡分成两部分：一部分是增加反应物之前的平衡,二是把反应物单独看做一个整体.第一部分已经达到平衡,反应物和生成物的浓度就不再变化而第二部分只有反应物,则第

不是哦

同一个化学反应,反应速率只与反应条件有关,即温度、压力、反应物浓度等你说2块比一块产生气泡快,是因为钠与水的接触面积大了的缘故,但由于反应物都为纯净物,浓度没变化,温度压力也没有变化,反应速率不变再问

容器内压强增大,那么采取的措施就是两个：缩小容器体积,或者充入气体显然,前者是可以加大反应速率的但是,后者,如果充入的气体不参与反应例如：N2+3H2=NH3在这个反应体系中,充入氦气,反应的速率是不

温度每升高10℃,反应速率就增大到原来的n倍从10度到50度,应该增大n^4=25.6/0.2=128n约等于4

首先应该明确一些概念化学反应速率是在一定条件下,反应物转变成生成物的速率.化学平衡是动态平衡,达到平衡时可逆反应的正逆反应速率相等.（A错）化学平衡移动是指因外界条件改变使可逆反应从一种平衡状态向另一

SN1反应的速率取决于中间体碳正离子的稳定性,因此这道题等价于比较苄基、对硝基苄基、对甲氧基苄基的给电子效应,进而等价于比较苯基、对硝基苯基、对甲氧基苯基中苯环上的电子密度.由于苯环上的取代基中,-N

光反应和暗反应是两个相关联的过程,暗反应要进行,需要光反应为其提供[H]和ATP；光反应的进行需要暗反应为其提供ADP、水和Pi.光反应的进行必须有光才能进行,暗反应的进行需要光反应提供的物质的驱动.

根据题意,容器体积是2L,2min内B减少0.8mol,平均反应速率就是0.8÷2÷2＝0.2mol/L.min根据反应4A2B=2C速率之比422所以生成C的速率就是0.2mol/L.min

降温后,平衡正向进行,v（正）》v（逆）,在新平衡的建立过程中,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,当v（正）=v（逆）,建立新的平衡