当冷却至标准状况时气体体积为XL-搜答案-智慧作业帮

假设生成的水是液体则减少的体积为A-B,则参与反应的氢气体积为2（A-B）/3剩下的B可能是氢气可能是氧气,当为氧气时,氢气占总体积的2（A-B）/3A

273℃时H2O与CO2均为气体T1=273℃=546KV(H2O+CO2)=Y冷却至标准状况后只有CO2为气体T2=0℃=273KV(CO2)=X因为PV=NRT(P是压强V是体积N是气体物质的量R

假设分子式CmHn燃烧方程CmHn+(m+n/4)O2===mCO2+(n/2)H2O273不能范范说成“度”是开.273K=0℃,标况下,水呈液态.1+m+n/4=Ym=X则n=4（Y-m-1)

⑴2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑n(H2)=0.5mol因此生成n(NaOH)=1molm(NaOH)=40g⑵通入1mol的HCl气体.

设反应消耗H2和O2的体积分别为x、y2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)体积减小2L1L3Lxy(a-b)L列方程2/x=1/y=3/(a-b)解得x=(2/3)(a-b)L,y=(1/3)(a

再答：你知道的气体成分吗？再答：可以回答吗？

是错的,气体体积受温度压强影响,温度越高体积越大,压强越大体积越小,压强大温度高,压强小温度低都可以使1mol气体为22.4L

是理想气体,或者可以近似理想气体的气体

2H2+O2=2H2O气体体积减少:32^^^1^^^^^^^^^^^^^^^^^^^3X^^Y^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^BX=2B/3Y=B/31\当是氧气过量,即H2完全反应时H2的

平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量.所以这种题目都是根据计算平均摩尔质量来完成的.体积之比等于物质的量之比.根据摩尔质量的单位是g每mol,所以平均摩尔质量就等于气体的总质量÷总物质的量所以有（

2H2+O2=2H2O气体体积减少:3是指每2体积氢气与1体积氧气共3体积气体反应,产物水是液体,体积忽略不计,气体体积减少3体积

根据计量方程式,一分子的氧气与两分子的氢气反应生成两分子的水,可以推断反应前后体积3-2=1,也即有BL的氧气和2BL的氢气参加反应.于是有两种可能,一种是氢气耗尽,这时氢气在原混合气体中占的体积为2

(2/3)*(a-b)升或b+(2/3)*(a-b)升因为是标准状况,所以最后剩下的b升气体,只能全是氢气或全是氧气,(1)全是氧气时,氢气全反应掉了,氢氧生成水的反应中,反应体积比为2:1,所以氢气

化学反应方程式为：CH4+2O2=CO2+2H2O；2CO+O2=CO2设甲烷的质量为X克,那么一氧化碳的质量为（7.6-x）克.标准状态下氧气密度为1.429g/L,因此16.8L氧气的质量为16.

560L氨气,摩尔为560/22.4=25摩尔.质量为25*17=425克.1L水质量为1000克（水的密度*1L）那么总共1425克,那么体积为1425/0.9=4750/3立方厘米物质的量的浓度为

氧气为双原子分子，氦气为单原子分子，标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时，氧气为0.5mol，氦气为1mol，则体积不同．故答案为：×．

二氧化硅和碳酸钙在高温下生成硅酸钙和二氧化碳,所以减少的质量为二氧化碳为8.8克即0.2MOL根据C守恒算出碳酸钙为0.2MOL为20克所以原混合物中的二氧化硅的质量为6克

是制氢气吧Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑0.2mol0.2mol0.2mol氢气的体积(在标准状况下)为多少?22.4*0.2=4.48L所得溶液的体积.

令标准状况下生成氢气的体积为V，则：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65g 2

是的.