当核磁共振样品为固体,为什么配制成溶液进行测定

不是0．8乘以56再除以8.由反应方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可以看出,每消耗1摩尔铁就会生成1摩尔铜,所以每摩尔增加的质量就是64-56=8.56648x0.8列比例式可解得消耗的铁物质

7.2个固体,其中铁元素5.6g,那么氧元素1.6g,即Fe原子与O原子的个数比为1：1,B,若是化合物,则必有铁,铁常见氧化物有FeO,Fe2O3,Fe3O4,如果是化合物,则必然是Fe2O3或Fe

设Na2CO3的质量为x,与Na2CO3反应HCl的质量为y,生成的NaCl的质量为zNa2CO3+2HCI=2NaCl+CO2+H2O1067311744106/44=x/0.88gx=2.12g7

二氧化碳全部释放时,放出二氧化碳0.88克消耗100克盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(气体)+H2O1062*36.52*58.544xyz0.88x=2.00克y=1.46克z=2.

(1)10先将刚好沉淀完全时所得的混合物过滤,再将得到的滤液蒸发并烘干设样品中氯化钙的质量为xCaCl2+Na2C03=CaC0↓+2NaCl111100x10克111：x=100：10克解之得x=1

如果不适用KBr,样品的吸收强度太大,很多吸收峰就会被掩盖了,所以得用KBr等相当于稀释了强度.分析测试百科网乐意为你解答实验中碰到的各种问题,基本上问题都能得到解答,有问题可找我,百度上搜下就有.

Na2CO3xmol；NaHCO3ymol106x+84y=4.42gx+y=3.18/106=0.03c(HCl)=(2x+y)/0.4=mol/L

意见建议：1、X射线无法穿透金属,会形成影像,医生无法判断病情；\x0d2、做MRI（即核磁共振）检查,如果身上有金属物品,会干扰磁场的运行.另外,如果身上有信用卡、磁卡、手机等物品,还会被强磁场消磁

31.6-28.6=3g（O2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2316---------197------97----32X----------Y----------z-----------

（1）反应后所得溶液中溶质的质量是12*111/40=33.3g.（2）由碳酸钙转化的氯化钙的质量=33.3-22.2=11.1克,相当于碳酸钙质量=11.1*100/111=10克,Ca、C、O元素

固体体积V=120cm^3=1.2*10^-4m^3固体能受到盐水的最大浮力为F=pVg=(1.1*10^3kg/m^3)*(1.2*10^-4m^3)*(9.8N/kg)=1.3N因F

三种再答：6:1:1再问：���ڶԳ����ϵ��Ǹ�-CH2-��ô�죿�ֳ�����ֱ��Ч��再答：���Լ�һ�ְ�

生成二氧化碳的物质的量为0.672L/（22.4L/）=0.03mol设样品中碳酸钠的物质的量为X、碳酸氢钠的物质的量为YNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑111XXX2NaHC

Na2CO3------CO2106442.120.88氢氧化钠的质量分数（20-2.12）/20=89.4%

（1）2.2g;二氧化碳（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x,则根据CaCO3=CaOCO2列出CaCO3和CO2的相对分子质量与质量之比100/44=x/2.2g即可求解x=5g,即石灰石样品中碳酸

（1）设用1.72克该样品进行同样实验,在标准状况下生成CO2体积为X根据上面的表格数据可知：生成的二氧化碳与所取样品的质量成正比.即：2.58g：0.672L=1.72g：XX=0.448L（2）设

这好像与它的自身的放射所决定的把

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O23161978732X=31.6g32-28.8=3.2g31.6/32*100%=98.75%高锰酸钾的纯度是98.75%

解析：烧碱中含纯NaOH的质量m=nM=CVM=0.201*0.25*40=2.01（g）烧碱样品纯度=m（纯）/m=2.01/2.13*100%=94.37%答：略

（1）设样品中碳酸钠含量为w加热2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2减少质量168621-wm-n168/(1-w)=62/(m-n)解得w=（1-84（m-n)/31)*100%(2)如果恰