当水电离出的氢氧根离子浓度是1*10-12时,溶液的酸碱性

[H+]=0.01mol/L[OH-]=1*10^-12mol/L[H+]=1*10^-12mol/LpH=2再问：您好，请问一下为什么水电离出的氢离子浓度是10的-12次幂呢？再答：水电离出的H+与

该题是一个错题,应该改为使氢氧根离子浓度为0.01mol/L

有区别的.水电离出的H+一定等于水电离出的OH-.但溶液中的H+和OH-不一定相等.这与溶质有关.如果溶质显酸性,则溶液中的H+大于OH-,反之H+小于OH-.

在所有水溶液里面由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的物质的量和浓度都是相同的因为根据水的电离方程式：H2O==H++OH-,它们的系数比是1:1,也就是1摩尔水电离出得氢离子和氢氧根的物质的量是相等的,

由水电离出的氢离子的浓度为1×10^-12mol/l,有2种可能：一种可能是由酸存在抑制了水的电离,在酸性溶液中,D中CO32-不能存在（生成CO2）另一种可能是碱性溶液,水电离出的氢离子的浓度为1×

由水电离出的氢氧根离子浓度=1*10^-13mol/L的无色溶液中.两个条件：1.无色溶液,要排除有色离子,如Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等.2.由水电离出的氢氧根离子浓度=1*10^-1

是再答：方程式决定的再答：1:1

PH=12的NaOH：OH-离子浓度：10^-2mol/L(后边单位略去),H+浓度：10^-12水电离的H+和OH-的浓度相等,均为10^-12mol/LNa2CO3：H+浓度：10^-12OH-离

稀强碱溶液中氢离子浓度等于水电离的氢离子浓度,而溶液中氢氧根离子浓度是强碱电离的氢氧根离子浓度,不是水电离的氢氧根离子浓度.稀强碱溶液中：水电离的氢氧根离子浓度=水电离的氢离子浓度=溶液中氢离子浓度.

室温下,水的离子积：10-14mol/l由pH=11某溶液,可知溶液为碱性且溶液中的氢氧根离子浓度为10-3mol/l既然溶液为碱性那么溶液中的氢离子由水电离出来.所以由水电离出的氢氧根离子的浓度等于

没矛盾,你有东西没理解再答：水电离的氢离子和氢氧根都是-12次方，这是酸碱的溶液，那么这抑制了水的电离才会有-12次方再答：打个比方，0.01摩尔每升的盐酸，氢离子浓度是0.01，水电离氢氧根氢离子都

1)在水中.无论是纯水还是混有电解质的溶液,水的电离都是H2O=H++OH-[H+]:[OH-]=1:1的电离,而酸性溶液中,H离子又2部分组成,一部分是水电离出来的,另一部分是有电解质提供的,但由于

再答：可以吧，祝你好运～再答：谢谢～再问：谢谢，就是有些搞不懂再答：不懂的话，可以问我，

你的第一句分析是正确的.水是一种弱电解质,存在如下电离平衡：H2O﹤=﹥H^++OH^-常温下水电离出的H^+和OH^-浓度相等,C(H^+)=C(OH^-)=1*10^-7mol/L,加入酸使水溶液

在溶质电离的情况下,水电离出的氢氧根离子等于水电离出的氢离子.因为水的分子式是H2O,在解离时,必然要产生一个氢离子和一个氢氧根离子,下述电离与水解的差异：电离：只是抑制水的解离,显示酸碱性的氢离子与

首先你要明白,无论溶液的酸碱性如何,水电离出的OH-和H+浓度永远是一样的.然后,因为硝酸的PH=1,所以硝酸电离的H+浓度为0.1,此时水的H+电离被抑制,和硝酸电离的相比可忽略不计,这样水电离的O

整个溶液的

首先你要记住这一点水的离子积只和温度有关（相信你熟知这一点）你列举的观点有明显的问题就是将水解产生的氢离子或氢氧根离子看作是水电离出的这是错误的所谓水电离出的氢离子和氢氧根离子除了来源于水之外还必须是

ph为1的盐酸由水电离出来的氢根离子浓度为10的-13次方mol/L因为根据Kw值,可知OH-浓度为10的-13次方,这些OH-全部由水电离得到,水电离出多少OH-,同时也电离得到多少H+.因此水电离

就是它们的乘积