当溶液PH=6时,要使0.1mol l的铁盐溶液不生成Fe(OH)3沉淀

Fe(OH)3的Ksp=4*10^(-38)Fe(OH)3=Fe3++3OH-Ksp=[Fe3+][OH-]^3当[Fe3+]=0.01时,计算[OH-]=1.59*10^-12,[H+]=10^-1

题目的意思是,PH=8,就是说,溶液是碱性的,就是-OH过量,Cu2+完全变成氢氧化铜沉淀,你答案是{Cu(OH)2}=2.2x10^-20?难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,高中怎么可能会有呀?.

因为溶液中的pH相同,所以[H+]相同,因为[H+]*[OH-]=10^-14所以溶液中[OH-]相同.氨水溶液中的阳离子只有[H+],[NH4+],氢氧化钠溶液中阳离子只有[H+],[Na+]阴离子

HAC过量~~我觉得.PH=7说明c氢离子和c氢氧根离子相等但HAC中的氢离子不能完全电离.说明他过量才能满足条件顺便说一下n氢离子和n氢氧根离子相等时是完全中和

不用很详细,因为这个题还是很基础的.你设酸的体积是X,碱的体积是Y,那么最终PH=10,说明碱是足量的,且最终OH-的浓度是10^-4,于是就有:(0.01Y-0.001X)/(X+Y)=10^-4（

设强碱的体积为xL，强酸的体积为yL，pH=12的强碱溶液，c（OH-）=0.01mol/L，pH=3的强酸，c（H+）=0.001mol/L，混合后pH=11，碱过量，c（OH-）=0.001mol

pH=1,c(H+)=0.1mol/L,H+的物质的量是n=cV=0.1*0.1=0.01mol因为1个NaOH含有1个OH-,所以0.1mol/L的NaOH溶液的c(OH-)=0.1mol/L设加入

答案选C因为甲基橙的变色范围是红3.1——橙——4.4黄.原来溶液是氨水,颜色是黄色,所以你需要到它变色时才能判断滴定终点,就是PH得小到4.4的时候；而如果正好是盐酸和氨水反应,那么需要盐酸是5毫升

酚酞本身是无色加碱变红,加酸不变色,只能测碱性物质.中性不变色再问：那在滴定实验中，为什么可以用酚酞，滴定中不是有个滴定终点吗再答：你说的滴定实验是？具体点行吗？酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸（

Kw=10^-13[OH-]=0.01mol/L[H+]=0.1mol/L(0.1b-0.01a)/(a+b)=0.01a/b=0.11/0.02=11/2

氢氧化钠浓度0.01M,H的浓度0.001M,中和后氢氧根浓度0.0001M,OH-被消耗了0.0099,需要H9.9体积,所以是9.9:1再问：讲一下步骤好吗？再答：首先明确pH值代表的质子和氢氧根

这个题目不用算的.在盐溶液中为什么会显碱性呢?这么多OH-肯定是来自水.常温下,PH=12,c(H+)=10^-12c(OH-)=10^-2再问：那水解得到的氢氧根呢？你这算出来是水解来的和电离总的氢

PH应该等于7

假设两种强酸的pH分别是1、3,体积都是V忽略水的电离,则H+物质的量n(H+)=10^(-1)V+10^(-3)VH+物质的量浓度c(H+)=[10^(-1)V+10^(-3)V]/(2V)=[10

设盐酸xL,氢氧化钡yL由题意可知c(H+)=0.01mol/lc(OH-)=0.01mol/l反映后PH=7,所以可以知道两者是完全中和反应.2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O220.0

因为体系中氢离子都是水电离出来的,又因为PH是氢离子浓度的负对数,所以氢离子浓的为1.0×(10）^-9(一点零乘以十的负九次方）

水溶液中酸和碱正好中和时c(H+)=c(OH-),而水溶液中恒有c(H+)c(OH-)=Kw,pH定义为c(H+)的负常用对数值,因此pH应该等于该温度下水离子积常数Kw的平方根的负对数.例如常温下K

增大

看错题目了,这题很奇怪,加入0.1mlEDTA溶液还不足以络合所有Cu2+,c(Cu2+)因该基本不变