当碳和氧气的质量比-搜答案-智慧作业帮

要生成CO2,C和O2物质的量最多是1:1所以质量之比要

写出电解水反应的化学方程式，然后分别计算反应物和生成物的相对分子质量之和2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑36

C---------CO2124410%xx=110/3%O21-110/3%=190/3%二氧化碳和氧气的质量比(110/3%):(190/3%)=11:19没错就是11比19再问：确定？我也算的这

体积比o;h=1：2质量比为O:H=8:1

设有X个CO2,有Y个O2.XCO2:YO2=1:111X:8Y=1:1X:Y=8:11C(Mr)=12O(Mr)=1612*8:16*2*11=3:11答：碳元素和氧元素的质量比为3：11,人体中含

CO2----CH2O----2H441218236X=4甲烷中碳元素和氢元素的质量比是：12:4=3:1

设混合物中碳质量为12g则总质量为60g二氧化碳质量为44g那么氧气质量为16g,则质量比为44：16＝11：4

一氧化碳相对分子质量是28,二氧化碳相对分子质量是44,当一氧化碳和二氧化碳的质量比为2：1时,分子数之比是1/14:1/44=22：7,这也是碳元素质量比.

当碳和氧气的质量比为3:4至3：8之间时,燃烧后既生成CO也生成CO2.以3g碳为例：氧气不大于4g时,只生成co,氧气质量大于或等于8g时只生成co2

设CO2是XgO2是Yg则:(12X/44)/(X+Y)=0.2X:Y=11:4

当氧气足量时：C+O2=点燃=CO2,该反应中碳与氧气的质量比为3:8,反应生成二氧化碳；当氧气不足时：2C+O2=点燃=2CO,该反应中碳与氧气的质量比为3:4,反应会生成一氧化碳；故碳和氧气质量比

氧气和氮气的质量比应该是1:3.27

12：（16x2）：（12+16x2）=12:32:44=3:8:11

设混合气体中CO2质量为x，O2的质量为y，可得1244xx+y×100%=20%解得x：y=11：4；故选C．

4NH3+3O2=点燃=2N2+6H2O68g96g56g108g生成物氮气与水的质量比==56g：108g==14：27分析：首先,要知道的是氨气和氧气点燃,生成的只能是氮气.因为N2分子中存在N≡

我觉得,还是要看H2与O2的物质的量是多少但如果你问的是电解水的实验,可以有两种算法1.根据质量守恒定律2H2O=（通电）=2H2↑+O2↑2*232H2：O2=1：82.因为水中的H全部转化为H2,

根据方程式C+O2====CO21232442C+O2====2CO243256可以得出等质量的碳,分别燃烧生成CO2和CO,消耗氧气的的质量比是32:16=2:1生成CO2和CO的质量比是44:28

那是肯定的,不仅仅是这个实验.所有的实验都不是绝对准确,都是有误差的.方程式是理论的,也是绝对正确的,可是在亲自实验中多多少少都会有误差,我们只能尽量避免误差而已

CO的M为28】CO2的M为44假设质量CO为28那么CO2的质量为14那么CO中的C为12CO2中的C为14乘以12除以44相比之下可以知道答案为B

九分之八摩CO,九分之一摩CO2,质量比56:11再问：为啥是9/8和9/1的关系啊，还有摩是啥意思…………再答：摩是高中学的一个单位，计算比较方便再问：内个算的21:11啊……再答：不好意思，刚算错