当离子浓度相差较大时,放电顺序要发生变化,相同时按H ,不同时按(H )-搜答案-智慧作业帮

(1)原电池电极反应是遵循离子放电顺序(2)阳极：活性阳极>S2->I->Br->CI->OH->含氧酸根(3)阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>...>Fe2+>Zn2+（当氢离子浓

按照少的计算有氢氧化镁生成

遵循的,铜会先析出.只有外加电源的时候才会在电极上有例外,比如铜接正锌接负铜会进入溶液

氢离子浓度较大时已查资料希望采纳

这两个H+后面是标注有问题.应该把(酸)改为(理论);把(H2O)改为(实际).即：第一个H+代表H+放电能力的理论位置,第二个H+代表H+放电能力的实际位置.它考虑了H+在放电过程中由于生成的氢气在

判断电解时哪种离子先反应.比如电解等浓度的CuSO4-FeCl2溶液,溶液中有Cu2+、Fe2+、H+、SO42-、Cl-、OH-.由于放电能力是Cu2+＞H+＞Fe2+,Cl-＞OH-＞SO42-,

阴离子放电是由于还原性!所以还原性越强的阴离子越先放电.还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH-到OH-就足够了,因为溶液中肯定有水,如果没有OH-前的这些离子,那阳极就就是

[H]>[Cl]>[ClO]>[OH]

例如：电解氯化钠溶液负离子有Cl-,OH-因为放电顺序Cl-大于OH-所以电解会产生氯气2cl-—2e-====CL2而不是产生氧气40H-—2e-=====O2+2H2O至于“三价铁放电顺序为什么排

1.根据金属活动顺序表,Pb在H前面,即还原性Pb>H,所以离子氧化性Pb2+

氯离子大于铝离子大于氢离子大于氢氧根离子因为铝离子部分水解[Al(H2O)6]3++H2O⇌[Al(OH)(H2O)5]2++H3O+

看你在什么基础上,高中是错的,大学是对的.

氢氧根离子醋酸根离子草酸根离子阴离子放电顺序S2-,I-,Br-,Cl-,OH-,含氧酸根,F-.氢氧根离子醋酸化学式为CH3COOH草酸根HOOCCOO

金属活动顺序表的排列是根据标准电极电势排出的,所谓标准态指各物质的浓度为1mol/L,气体是标压的情况.电极电势越大,氧化型的物种氧化性越强,即得电子能力强.所以,当你所说的以上这些物种的浓度越大,电

反应顺序阴极反应：Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+阳极反应：金属单质>I->Br->Cl->OH->含氧酸根

不能

溶液中只有H+、OH-、Ac-、K+四种电荷守恒：[H+]+[K+]=[OH-]+[Ac-]溶液呈酸性,所以[H+]>[OH-],而[H+]+[K+]=[OH-]+[Ac-],所以有[Ac-]>[K+

阳离子向正极移动阴离子向负极移动再问：那充电呢再答：阳离子向阴极阴离子向阳极再答：不客气

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+

阳离子放电顺序：K+