当酸与盐共存,向其中加入碱

应该是不能的.因为碱性盐会发生水解,生成H+,而H+不能和OH-共存,所以酸性盐和碱不能共存.同样的原理.因为碱性盐会发生水解,生成OH-,而OH-不能和H+共存,所以碱性盐不能和酸共存.

前面的100mL是和氢氧化钠反应,你可以暂时不去看关键是后面的600mL,设铝有xmol,硅有ymol,102x+60y＝6：4x+2y＝0.6：解出来就有了铝和硅的物质的量,然后就是钠的物质的量是x

解析：1.相关反应方程式：设放出4.4gCO2时,消耗的H2SO4质量为xgNa2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O9844x4.4g解得：x=9.8g所以稀硫酸质量分数=9.8g/9

若是加水稀释的话,碱溶液的ph则不断变小,且越来越接近7,但始终都大于7酸性溶液的ph则不断增大,也是越来越接近7,但始终小于7若是碱性溶液加酸时,ph则是越来越小,ph可以小于7,且可以更小酸性溶液

由题意可以知道.加入15ML的NaOH时,反应硫酸铝过量.而35ML的时候NaOH过量,设NaOH溶液的物质的量浓度为c由15ML的反应时可以得到Al+3OH-==Al(OH)3-310.015cnn

你的题目似乎是手打的,我先问下10ml·L-1硫酸铝溶液这是10mol/L的硫酸铝还是什么?另外氢氧化钡是不是你要求氢氧化钠的浓度?再问：��̫�ż��ˣ�����ˣ��½⣡��10ml0.2mol�

原来盐水的含盐率：1/1+2×100%≈16.7%,因为后来加入的盐水的含盐率是20%,20%＞16.7%,所以含盐率将升高；

[作出猜想]氢氧化钠变质的反应物是氢氧化钠和二氧化碳写在等号的左边，生成物是碳酸钠和水，写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；氢氧化钠变质后生成的碳

400g质量分数为14.6%的稀盐酸中所含氯元素质量=400g×14.6%×35.536.5×100%=56.8g氯化钙中钙元素与氯元素质量比=40：（35.5×2）=40：71，则氯化钙中氯元素质量

在试验中,如发现沥青细丝浮于水面或沉入槽底时,应在水中加入酒精或食盐,调整水的密度至与沥青试样的密度相近后,重新试验.352页.但是沥青细丝只是沉入的话,那就应该用食盐来提高水的密度.酒精,水,食盐的

（1）根据图示数据可知,纵坐标加入稀硫酸98g时,反应已完全,对应的横坐标放出气体的质量为4.4g；再加入稀硫酸时,产生气体的质量是不变的；故当加入196g稀硫酸时,放出气体的质量为4.4g；故答案为

C因为二价铁可能会被空气氧化为+3Fe+Fe(3+)——Fe（2+）能看懂吧.铁粉能将三价铁还原为二价

白色沉淀为AgCl氯化银沉淀他的物质的量=2.87/143.5=0.02mol这样Cl离子的物质的量也是0.02mol同样,NaCl的物质的量也是0.02mol因为氯离子是一样的

（1）4.4（2分）；（2）10%（2分）（3）（3分）设Na2CO3样品质量为X,反应生成Na2SO4的质量为yNa2CO3+H2SO4Na2SO4＋H2O+CO2↑10614244Xy4.4g则：

44g,列化学方程式解96.1%,此时产生22g气体逸出了,溶液的质量是50+46.9-22=74.9g,溶质是Na2SO4化学方程式解得72g,所以质量分数等于72/74.9*100%=96.1%

集体主义原则主张集体利益高于个人利益,提倡在个人利益与集体利益发生矛盾时,个人利益要服从集体利益；必要时为了集体利益而放弃个人利益,甚至为捍卫集体利益而献身.集体主义既强调集体利益和个人利益的统一性,

楼上不对.化学没有配平.当溶液PH值等于7时,也就是说刚好完全反应,只有溶质,硫酸钠（Na2SO4)是中性的,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80985g30%xg解得：X=122.5答

NaOH和MgCl2,HCl都反应．60g*20%=12g12g的NaOH与MgCl2,HCl反应先与HCl反应将HCl消耗完才能与MgCl2生成沉淀否则Mg(OH)2与HCl又会反应,沉淀就会消失”

减少的质量是生成CO2的质量,12+100-107.6=4.4g设参加反应的碳酸钙的质量为x,稀盐酸中溶质的质量是y.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy4.4g100

沉淀共存了根据KspKsp（AgCl）=[Ag+]×[Cl-]Ksp（AgBr）=[Ag+]×[Br-]①Ag+肯定相同,因为沉淀共存,都在一个瓶子里吧,一个烧杯里面难道可能存在一个离子有两个浓度吗②