作业帮AB同周期,形成离子化合物AmBn
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/16 17:26:58
X:SY:OZ:NaX、Y与Z形成的化合物的构型相同,又X离子比Y离子多一个电子层,说明X和Y在同一主族.而X、Y可形成XY2、XY3,说明：X是硫,Y是氧；Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构,且Y
D单质可制造芯片,则D是SiC的简单离子半径是同周期所有离子中最小的,且C的单质都能与强碱溶液反应,则C是Al在甲中A,B离子的电子层结构相同,则A、B不在同一周期,而BCDE同周期,则B是第三周期元
Na2O2NaFMgOAlN
X—H,Y—O,Z—Na,M—S,G—Cl 1、第二周期,第VIA族2、HClO4 H2S 3、O3
请尊重事实……就是错误的常见的离子化合物（不含金属的）铵盐鏻盐（PH4+代替NH4+）O2AsF6NO2BF4PCl5,PBr5固体离子构成
X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，则X原子最外层有n个电子、Y最外层有m个电子，其内层电子数相等，因为是同一周期元素，则Y原子序数=
A是氢,B是碳,C是氧,D是甲是甲烷,乙是过氧化氢,丙是水,丁是过氧化钠,戍是氧化钠再问：你。。。这推断的根据是。。。
离子化合物所以X是金属元素,XY2型短周期(前三周期）主族元素所以是Mg或Be.又因为XY2中共有38个电子,所以只能是Be,Y是Cl.若XY2是离子化合物,其化学式为_BeCl2若XY2为共价化合物
问题不够清楚,不过先给你个大概的可能吧,你再把题看看做相应的处理；常温下为气体的,NH3、CO、CO2、HF、CH4、H2S、HCl；再根据ABCD的顺序,A很可能就是H,而B可能就是C、N、F、S、
a-n=x+m+/-8C与燃烧一样
A可以为HE可以是Na
C：SA：NaB：OD：NE：H化合物A2B为Na2OA2B2为：Na2O2D元素形成单质为N2A2B2属于离子化合物,存在的化学键是离子键和共价键；写出与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O==
（1）：A,钠（Na）；B,氧（O);C,硫（S）；D,氮（N);E,氢（H）（2）：离子化合物,共价键和离子键,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
是氯化铵,NH4Cl.NH4+与Cl-是离子键.NH4+有三个N-H是共价键,还有一个N-H是配位键（配位键是共价键的一种）
①A原子层数等于最外层电子数,初步断定为铍Be,2、2,或者铝Al,283③ACD离子电子层结构相同,这边排除Be,因为没有那么多离子电子层为2,说明ACD外围电子排布为28②AB同周期,BD形成离子
D不可能+18呀再问：能详细点讲讲么再答：稳定结构的离子电子数关系没有差18个电子的（短周期）。
Mg+S→MgS,它的化学性质只能说是类似于离子化合物,常温下为无色晶体,作用：钢铁脱硫剂,荧光剂等
选BD,A是Al,B是S.A.错,是Al2S3B.正确,最外层上的电子数都是8.C.错误,Al是第3周期第ⅢA族的元素.D.正确,S是是第3周期ⅥA族的元素.