影响用碱的标准溶液滴定弱酸的因素

第一计量点：溶液主要成份为NaHB,此时溶液在质子论当作两性物质[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=8.5*10^-5pH=-lg8.5*10^-5=4.07或直接用pKa计算pH=1/2(PKa1

等物质的量浓度的氢氧化钠碱性强于碳酸钠,溶液中含有碳酸钠相当于减弱了氢氧化钠的碱性,滴定等量的酸,用含杂质的氢氧化钠当然要比用不含杂质的氢氧化钠滴定用量要多,可是计算时是按照溶液溶质只有氢氧化钠来计算

水样的酸度是1.3氢离子浓度0.88

楼上皆错!滴定游离的HCL,加入NAOH会不断使氢离子消耗,使铁离子的水解平衡不断向右移动,会使滴定的结果偏大.想要消除干扰,必须抑制铁离子的水解,铁离子水解出氢离子,故应加入呈酸性的物质在题目所给物

强酸滴定弱碱,刚好中和,产物为强酸弱碱盐,如：NH4Cl,溶液呈酸性,即终点在酸性区,用甲基橙更准确强碱滴定弱酸,刚好中和,产物为弱酸强碱盐,如：CH3COONa,溶液呈碱性,即终点在碱性区,用酚酞更

滴定强酸无影响,纯碱和酸反应最后又放出CO2,滴定弱酸时,NaOH能完全反应,但纯碱不一定能完全反应,造成误差.

答：【1】强碱（氢氧化钠）滴定强酸（盐酸）到终点,产物是水,决定溶液的PH值,所以是中性的.【2】强碱（氢氧化钠）滴定弱酸（醋酸）到终点,产物是醋酸钠,决定溶液的PH值,因为醋酸钠pH值大于7,所以到

强酸强碱的会增加两个单位,有一个弱酸起缓冲液的作用,释放大量的氢离子然后酸性就强了,不学好多年啦,不过应该对吧,

锌标液配制时,用1+1氨水调至PH=4再问：你好，你说的这个方法我是要用来间接法测铝的，能提供更有用的信息吗再答：请告诉你确定的配制体积和浓度，我给你编锌标液配制方法再问：EDTA浓度是0.01mol

测得的H3PO4浓度会偏高分析：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；①H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O；(第二化学计量点)②H3PO4：NaOH=1：2H3PO4+2Na2CO3

强碱滴弱酸的起点高、前半部分形状有差异、突跃小.

D.在等当点前,溶液呈酸性,酸的浓度越高,pH值越低；在等当点后,溶液呈碱性,溶液浓度越高,pH值越高.

很负责的告诉你,两种方法都可以.理由就是：c（未知）*v（未知）=C（标准）*V（标准）,已知三者求一者的问题.另外锥形瓶在滴定过程中是不需要用溶液润洗的,而滴定管需要润洗,你们老师可能考虑到标准溶液

添加标准溶液至滴定管刻度“0.00”附近后在滴定用余下的误差大,而且如果只用20ml左右应该用25的滴定管

C无影响.过程有三各反应应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+Hcl=Nacl+H2ONa2CO3+2Hcl=2Nacl+H2O+CO2可以看出,盐酸的量与氢氧化钠量的关系没有改变,因

颜色稍微变红即可再问：不是这个，可能我问的不太明白，是Naoh标准溶液浓度的标定的终点怎样掌握，为什么？再答：最后加入半滴氢氧化钠溶液，所呈现的红色在摇匀后的半分钟内不在退去即为终点

标定I2溶液可用基准试剂As2O3.将As2O3溶于NaOH溶液,使之生成亚砷酸钠,再用I2溶液滴定AsO33-.但As2O3属于剧毒物质,所以一般用硫代硫酸钠标液对标.用淀粉碘化钾作指示剂.反应为2

1.用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时,如弱酸的Ka越大,则B.pH突跃越大C.测定结果准确度越高Ka越大,终点时单位pH变化所耗用的滴定液体积越小,即终点pH突跃越大.2,下列滴定的终点误

EDTA标准溶液的滴定,选用指示剂,要看用什么基准物质标定.再问：碳酸钙为基准物再答：用CMP(钙黄绿素-甲基百里酚蓝-酚酞)作指示剂，滴定至绿色荧光消失并呈现红色即为终点

需要知道EDTA的浓度它们的反应是1:1的.