待坩埚里的物质冷却后,转移到试管管中,滴几滴水,用带火星的木头检验放出的气体

1.制得氧气质量是20g+7g-22.2g=4.8g2.22.2g固体物质中含有哪些物质?各是多少克?2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O224514996xy4.8g245/x=96/4.8g

(1)由方程式：MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2HCl的中Cl离子有一半被氧化为Cl2,由Cl2的质量为3.55克,即0.05mol,所以被氧化的盐酸有2mol即73(g）由方程式也

因为没有冷却就转移,会在定容的时候产生误差,根据公式（你应该知道）体积变大,浓度就会变小,还有,我觉得浓度应该是变大吧（个人意见,学得太久,都有点忘了）

有氧呼吸分为三个阶段：一、在细胞质的基质中,一个分子的葡萄糖分解成丙酮酸,同时脱下[H]酶；在葡萄糖分解的过程中释放出少量的能量,其中一部分能量用于合成少量ATP.反应式：C6H12O6酶→2丙酮酸+

原因是空气中的水蒸气遇冷变为液态,而坩埚是硅酸盐材料制成的,易吸水.而且所加物质在加热后冷却也会带入空气中的水分所以坩埚加热冷却等一系列过程都应隔绝空气.

1.生成的氧气10-9.04=0.96克2.生成0.96克氧气需要高锰酸钾的质量是0.96×158/16=9.48克剩余物质中KMnO4为10-9.48=0.52克K2MnO4为9.48×98.5/1

这些失去的电子们早在橡胶棒内部的时候就已经挣脱了原子的束缚了,它们被称为自由电子,因此,它们的转移是不会对橡胶棒的结构产生任何影响的.

当然是拨

制取氧气质量：15克-10.2克=4.8克2KClO3====2KCl+3O2↑24596X4.8克245/96=X/4.8克X=12.25克

减少的质量就是氧气的质量,为15-10.2=4.8g设原混合物中含有KClO3的质量为x2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O2↑24596x4.8gx=245*4.8/96=12.25g催化剂

变大了,为什么呢?热了液体体积要大些,本来等到冷却到室温,还要加比较多的水进去定容,现在加的少了,浓度当然就比你需要配置的浓度大了

溶解后未冷却,配制结束后,冷却到室温,溶液体积变小,浓度偏大再问：不是该冷却吗？未冷却有何结果，为什么？好的加分再答：溶解后未冷却到室温就转移到容量瓶中，配制一定体积到刻度线后，就停止加水，但溶液是热

溶液也具有一定的热胀冷缩的能力,如果未经冷却就转移到容量瓶中,过会儿就发现你滴定的刻度会低于容量瓶的刻度,这样就会造成浓度偏大.

从题中可以得：MnO2作催化剂,反应前后质量不变6.5gKCLO3和MnO2的混合物,反应完毕后剩有4.58g固体物质存在,前后质量差为6.5g-4.58g=1.92g也就是产生O2的质量：（1）产生

第14题1．从图中可知,滑动摩擦力f=3..12N,木块重力为7..8N所以u=f/G=0.42．a=[Fcos37-（mg–Fsin37）]/m=2得F=18N第15题1,设OO’与OA夹角为a,绳

C+O2=CO2C:O2=12：32=3：82C+O2=2CO2C:O2=24：32=3：4一个封闭的容器内,有一定质量的C与氧气,用电火花点燃,待冷却后,试问里面的物质是什么（1）当C的质量与氧气的

坩埚的作用一般是用来灼烧某一受热易分解的东西,而这类化学药品一般是水合物,若不先加热,则药品中残留的水会留在坩埚里,测量是增大误差,冷却就简单了,因为太烫了,天平是精确仪器(而且托盘一般是塑料的,受热

因为顺序反了,不能往浓硫酸中加水,因为会产生大量的热,会引起液体飞溅,很危险!再扣一点,次要错误应该搅拌,在加入时.

N2不反应,所以要有H2通过后使CuO还原,生成Cu+H2O,固没有H2CO通过后,也使CuO还原,生成Cu+CO2↑,CO也没有了,倒是多了CO2出来固选D

因为热的溶液一般体积会比冷的大,不冷却就转移到容量瓶,最后溶液总体积会偏小,浓度偏高.除去水中的泥沙（过滤）,碘和铁屑（加热,碘会升华）,从碘水中提取碘（萃取）,NA2CO3和CACO3（溶解、过滤、