作业帮AgCl加水稀释为啥氯离子浓度不变
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/29 20:45:47
溶液显碱性,当稀释时,c(OH-)减小,而Kw=c(H+)*c(OH-),所以c(H+)增大,C(H+)/c(OH-)增大.
对,因为加水后醋酸被稀释,则电离度增大,即右移.再问：呐盐酸还是0.01mol/L是不是因为他是强电解质没有电离平衡移动的问题？再答：对，因为强电解质电离不可逆，因此也就没有平衡移动一说了。
AgCl在水中存在溶解平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)（=实为可逆号,打不出来,你理解就行）而CaCl2和NaCl均为强电解质,分别发生完全电离：CaCl2=Ca2++2Cl-,N
CO32-+H2O===HCO3-+OH-碳酸钠溶液加水稀释,越稀越水解,水解程度增大了,n(OH-)增大体积也增大了,且增大的比n(OH-)增大得多所以C=n/V浓度减少.再问：碳酸钠溶液加水稀释,
氢氧根离子浓度增加再问：为什么再答：氢氧根和氢离子呈反比增长、氢离子减少、氢氧根离子增加
要看溶液的酸碱性酸性加水就增加氢氧根碱就相反中性的都不变
由于醋酸的电离存在电离平衡即HAC+H2O=AC-+H3O+根据平衡移动的原理增加反应物（水）的浓度平衡向右移动所以氢离子浓度增加当水加入的过多时即使氢离子的浓度增加也没有水稀释的程度大所以氢离子浓度
是这样的.对醋酸溶液来说,离子浓度越大,溶液导电能力越强.再加冰醋酸由于电离度减小,所以氢离子浓度减小；再加水,电离度增大,但是抵不够体积增大的影响,氢离子浓度还是减小.所以醋酸溶液有一个氢离子浓度最
设加水ag则200/200+a=0.08a=2425
碳酸钠溶液显碱性,加水时促进水解,水解产生的氢氧根离子多,但溶液的体积增加更大,所以浓度减小,而水的离子积不变,则氢离子浓度增大了.
溶液质量：200÷5%=4000克.所以水：4000-200=3800克.
醋酸最多,硫酸次之,盐酸最少.既然氢离子浓度相同,由于醋酸是弱酸,其分析浓度是最大的,因此醋酸稀释所需要的水最多.
氯水显酸性,加水稀释时氯水的酸性会减弱,也就是说氯水中的氢离子浓度降低,酸与碱都会抑制水的电离,溶液酸性减弱,水的电离就会正向移动.
加水呀水多了溶质含量就少了相应的离子浓度当然就少了呀
这个从两方面考虑：1,氯化银属于难容物质,不溶于水,也不溶于酸,既然不溶了,说它的溶解度变化就没有什么意义了2.物质的溶解度属于物质的一个物理性质,只受温度和压力的影响,跟溶液多少没有关系
加水稀释,虽然促进了醋酸的电离,因为弱酸是越稀越电离,但是物质的量是增大了,但是体积增大的幅度更大,所以H+的浓度还是减少了,因为Kw=C(H+)*C(OH-),Kw只与温度有关,所以H+浓度减少,O
溶解度,和溶度积都是内在的性质,不因为改变水的量而改变你改变的是实际溶解的量再问：只要加入水稀释，就不再能达到平衡了吗，因为离子浓度积变小了呀再答：只要还有多余的沉淀在，沉淀会溶解一部分，达到平衡浓度
加水稀释之后应该是氢氧根浓度升高,水电离出的氢离子浓度下降,氢离子浓度与HF浓度的比值升高
纯净的乙酸加水稀释,氢离子浓度是先变大再变小.一般的乙酸溶液则是单调变小.
形成饱和溶液,浓度当然不变再问：加了水不就不饱和了再答：AgCl溶解度很小，难溶解于水，只要有固体存在，就是饱和溶液再问：一开始加了水离子浓度减少不饱和所以Agcl溶解补上了减小的浓度所以不变对么再答