AgCl在1molL1氨水中比在纯水中的溶解度大.其原因是

100ml0.1mol/LHCI溶液中加入400mol0.1mol/L氨水,变成氨和氯化铵的混合溶液,恰好是氨-氯化铵缓冲溶液.缓冲溶液PH值计算公式为PH=PKa+lg[c(NH3)/c(NH4Cl

AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2](+)+Cl(-)x00x-0.1*20.10.1K=[[Ag(NH3)2](+)]*[Cl(-)]*[Ag(+)]/{[NH3]^2*[Ag(+)]=Kf*K

混合溶液为0.01摩尔氯化铵和0.03摩尔氨水,溶解在0.5升溶液中.[NH4+]=0.02摩尔/升,[NH3.H2O]0.06摩尔/升.Kb=[OH-]*[NH4+]/[NH3.H2O]=[OH-]

0.1mol•L-1AlCl3溶液的c(Cl-)=0.3mol•L-1Ksp(AgCl)=1.8×10－10c(Ag+)最大值=1.8×10－10/0.3=6.0×10－10m

1mol是指NH3NH3·H2ONH4+所有的总和但计算时候把1mol全部按照NH3来看待lZ明白了没再问：怎么意见都不统一啊？再答：对于计算时按照1mol全是NH3意见统一但是这1mol氨水，你想啊

AgCl说是不溶于水,但是实际上还是有一点能溶进去.所以：2AgCl+2NH4OH=2NH4Cl+Ag2O+H2O反应生成的Ag2O是微溶于水的（因为氧离子和银离子的结合能力较弱,易于分离而被溶解）,

氨水中要考虑络合效应.银离子和NH3形成络合物.增大溶解度.氯化钠溶液中要考虑同离子效应.氯离子会降低氯化银的溶解度.有时还要考虑离子强度的问题,不过这里用不到.

25%氨水的密度为0.907g/ml,25%氨水的量浓度为1000*0.907*0.25/17=13.3382（mol/L）配置1升1mol/L的氨水,需要25%氨水的体积是1L*1mol/L/13.

在1L水中通入1mol的氨气,氨气又与水结合生成NH3.H2O、NH4+,所以指的水溶液中所有的NH3、NH3*H2O、NH4+浓度之和是1mol/L

指的是氨水浓度,如果说pH是OH-的浓度.再问：那么，在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释，一题中，为什么氢离子的浓度增大再答：稀释对于主要离子的浓度都是下降的，

这个是实际测定的结果原因就是NH3进入水后占据一定体积而NH3本身比水的分子量小因此相对密度较小所以越多密度越小对于水溶液形成的分散系,溶质与水（溶剂）密度的相对大小,将影响溶液浓度与密度的关系.当溶

因为氯化银可以溶解于过量的CI-离子中,形成可溶性的配合物,反应如下：AgCI+HCI=[AgCI2]-+H+

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

小于10因为浓度为1mol/L的不可能电离完全因为已经电离的OH离子达到了电离平衡

不但要分析氢氧根浓度还要看到加入氨水对水电离的影响氨水越浓,抑制水的电离,所以不是2：1

Cl-加入到1L蒸馏水后的浓度：0.05*10^-3*0.1/1=5*10^-6Ag+在1L蒸馏水中的浓度：0.05*10^-3*0.1/1=5*10^-6（5*10^-6）*（5*10^-6）=2.

理论计算是0.07mol/L.但是,AgCl在这个浓度下能不能溶解,还要有溶解度数值才行.

-----------------AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl-平衡（mol/L)x0.010.01K=[Ag(NH3)2+][Cl-]/[NH3]2=Ksp*K稳=0.01*0.01

S^2＝Ksp＇＝Ksp×α＝Ksp(1＋β1[NH3]＋β2[NH3]^2)S＝{Ksp(1＋β1[NH3]＋β2[NH3]^2)}^½S＝{1.8×10^-10×(1＋10^3.24×6

因为浓度越高,氢氧根的电离程度就越小,1mol氨水的浓度比0.1mol氨水浓度高,电离程度小,因此单位体积溶液中氢氧根浓度就要小一些,因此(OH-)之比小于10,而且必须在相同体积的情况下