作业帮agcl有什么化学键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/02 16:50:36
跟化学键的键角有关再问：请问甲烷的化学键键角是多少度，键长多少，键能多少？谢谢！再答：键角是190度28分，这个必须记下，很重要的，键长键能不需要记住，知道键长越长键能越小。就行还有N=N比N-N键能
离子键是化学键的一种,化学键一般分共价键和离子键.离子键由阴阳离子间静电作用形成共价键由原子间相互吸引形成
前者是碳原子sp轨道杂化后,与两个氧原子结合生成后者是碳原子sp3轨道杂化后,与四个氧原子的形成单键,进而够加成立体结构的原子晶体.再问：杂化是什么意思呢？再答：……电子轨道杂化是化学键形成机理的一种
破坏了离子键与共价键.NH4Cl=△=NH3↑+HCl↑
会放出能量再问：额我的意思是像Nacl溶于水过融融是破坏什么键了奥再答：嗯再问：氧气溶于水破坏键么再答：不破坏
离子晶体和原子晶体以及金属晶体熔化时都要破坏化学键.只有分子晶体熔化时不破坏化学键,破坏的是分子间作用力.构成晶体的粒子间若有化学键,熔化时就要破坏化学键.
电负性又称为相对电负性,简称电负性.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念,用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱.鲍林给电负性下的定
极性共价键,极性共价键,非极性共价键,离子键,极性共价键,离子键,极性共价键,极性共价键,极性共价键,非极性共价键,离子键,极性共价键,极性共价键,离子键,离子键和极性共价键
结论错了再答：证明碘化银比氯化银更难溶，也就是碘化银的Ksp要要小些再问：一定条件下，AgI,可以转化为AgCl的原因呢？再答：那是因为需要氯离子浓度非常高才可以再答：高浓度的氯离子使平衡向氯化银方向
你可以看非金属性来判断化学键的强弱C-Cl键>Cl-Cl键>H-Cl键因为氯化钠和氯化银是离子晶体用离子键来比较因为Ag的第一电离能大于Na的第一电离能所以AgCl>NaCl
离子键与共价键两个钠离子和过氧根离子之间是离子键而过氧根离子中两个氧之间是非极性共价键
理论上断开化学键（也包括氢键等非键作用）需要吸收能量.而溶剂化过程是溶剂分子与离子相互作用形成溶剂化离子的过程,会释放能量,如水合热等.NaOH溶于水放热说明水合过程能量降低大于离子键键能.
“碳的最外层有四个电子氧的最外层有6个电子,这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键,这样就形成两个键,然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配键,这样氧和碳之间就形成了三个
配位健极性共价键再问：是不是分子键啊
只要是物质,其内部都会有化学键!官能团是指某些物质的特征基团,它的本身也是由化学键组成的.不懂的可以Hi
溶液中没有离子键生成,因为都是电离状态.电离不就是离子键打破成为游离离子吗?所以只有C对吧?
解题思路：根据粒子间相互作用分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/
碱性的强弱是和物质在水中电离出氢氧根的能力判断的.也可以说金属性越强的元素的氢氧化物水溶液碱性越强.要从化学键来说,氢氧根和金属之间的离子键越不牢固越易断裂,其碱性越强.
氯化钠属于离子晶体,化学键为离子键研磨氯化钠晶体属于物理方法,不会破坏离子键溶于水会破坏离子键,从而氯化钠在水溶液变成自由移动的钠离子（Na+）,和氯离子（Cl-）注：氯化钠在熔融状态下也会被破坏离子
离子键是化学键的一种,化学键包括离子键与共价键.离子键是离子之间的强相互作用形成的,而共价不是!满意请采纳