AgI和AgCl谁的稳定性

A.两清液混合后AgI沉淀.因为AgCl饱和溶液里的Ag+远大于AgI饱和溶液.AgCl的饱和清液就是仅溶解了AgCl的饱和溶液,AgCl=Ag++Cl-因为只是单一的溶液,没有其他溶质,因此Ag+和

饱和的AgCl溶液中：[Ag+]=[Cl-]=1.342*10^-5,饱和的AgI溶液中：[Ag+]=[I-]=1.0*10^-8,等体积混合后,浓度减半,[Cl-]=6.71*10^-6,[I-]=

因为常温下AgCl溶度积为1.0×10-10(mol/L)故饱和AgCl溶液中银离子浓度为10-5mol/L等体积加入KI溶液后相当于稀释了一倍,则其浓度为5X10-6mol/L那么要产生沉淀,则混合

两溶液混合后,c(Ag+)=0.01*8/13=6.15*10^-3,由于AgI的Ksp

沉淀平衡常数我们用Ksp来表示,他实际就是离子积,根据水电离的离子积可以写出两种沉淀的表达式：实际是银离子和卤素离子的乘机.若要AgBr转化成AgI,要往里面加入I离子,比如碘化钠.此时Ag+浓度下降

非金属的非金属性越强的,它对应的氢化物的稳定性也越强.因为氯的非金属性强与氮,所以氯化氢比氨稳定.再问：那为什么说弗老大杨老二但老三再答：你这一话不知道是哪里的口诀吧，对应的应该是指“氟老大，氧老二，

在卤化银中,由于F-离子半径很小,不易发生变形Ag离子和F-离子相互极化作用小,所以AgF是离子型化合物,可溶于水.而C1-,Br-,I-离子的半径都较大,变形性也较大,和Ag离子的相互极化作用显著,

AgCl,AgBr,AgI溶解度依次降低

溶度积Ksp1=[Ag][I]=n*10^-17Ksp2=[Ag]^2*[SO4]=n*10^5因为Ksp1特别小,所以,只需要极少的[Ag]和[I]就可以成沉淀所以AgI溶解度小

错,说明AgCl能转变成AgI即说明AgI更难溶严格地讲,即AgI的Ksp更小当然Ksp小,不一定溶解度就小,因为溶解度还与分子量有关,但是由于AgI的Ksp与AgCl相比,非常小,所以,经过计算你会

D...这个原理是由易溶物质制备不易溶解的物质..氯化银的溶解度是比碘化银大的...

结论错了再答：证明碘化银比氯化银更难溶，也就是碘化银的Ksp要要小些再问：一定条件下，AgI,可以转化为AgCl的原因呢？再答：那是因为需要氯离子浓度非常高才可以再答：高浓度的氯离子使平衡向氯化银方向

碳酸铵会在反应的时候产生CO2,而氨水不会.CO2在水中会产生弱酸性,因此可以区分.

B再问：我知道答案过程啊再答：计算各种离子的物质的量呀AgNO3对于KI是过量的，对于KCl是不足量的（先得到AgI，后得到AgI）

在AgI悬浊液中加入过量的Cl-离子,是否生成AgCl沉淀,要看C(Ag+).C(I-)是否大于Ksp(AgCl),若大于则能生成AgCl沉淀,这就需要C(Cl-)足够大才行.而由Ksp大AgCl沉淀

C:在AgBr饱和溶液中加入浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成有可能生成沉淀虽然溶解度AgCl＞AgBr,但加入浓NaCl溶液,相当于加入氯离子,AgBr变成不饱和溶液,但可能Ag离子和氯离子超过

你确定你没打错题,不是将AgCl和AgNO3的饱和溶液相混合,在其中加入一定量AgI固体,将会~,若果是我知道如何解答,

HFHCLHBRHI的稳定性逐渐减弱的原因是：因为从F到I非金属性逐渐减弱,所以它们生成的氢化物的稳定性逐渐减弱,这是非金属性强弱的有关性质.AgClAgbrAgI的溶解度却逐渐减小,原因：有没有听过

2AgI+NaS=Ag2S（黑色沉淀）+2NAI,你只要记住难溶沉淀可以转化为更难溶的沉淀就行了.你上述所说的转换中AgI比AgCl难溶,Ag2S比AgI更难溶.

中学课本上有的典型实验：(必修2)Ba(OH2)•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应；(选修4)NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O