AgI稳定性

碳正离子上的电荷密度越小,其稳定性就越强.苯甲酰氯去掉氯离子生成碳正离子由于有苯环和碳酰共同承担碳正离子的电荷,使得碳原子上的电荷密度大大减小,稳定性增强；而1-氯丙烷中正丙基分担电子的能力很弱,故而

单原子自由基如CL-,BR-I-取决于电负性和非金属性大小,如越大则越不稳定,有机分子中的自由基稳定性由取代基和分子空间构型决定,如甲基越多越稳定,苯基》CH3-》C2H5-》NH2-》NO2-,空间

碳负离子是一类重要的有机活性中间体,在有机化学和有机合成中占有非常重要的位置.为了帮助函授生学好“高等有机化学导论”课程,和对碳负离子有更多的了解,本文主要介绍碳负离子稳定性影响因素及几个重要反应.一

任取三角形两条边,则两条边的非公共端点被第三条边连接∵第三条边不可伸缩或弯折∴两端点距离固定∴这两条边的夹角固定∵这两条边是任取的∴三角形三个角都固定,进而将三角形固定∴三角形有稳定性任取n边形(n≥

沉淀平衡常数我们用Ksp来表示,他实际就是离子积,根据水电离的离子积可以写出两种沉淀的表达式：实际是银离子和卤素离子的乘机.若要AgBr转化成AgI,要往里面加入I离子,比如碘化钠.此时Ag+浓度下降

电子云密度增加后就会使苯环与碳正离子产生p-π共轭,从而稳定性明显高于ccl3（氯的电负性高于碳,因此电子云密度明显偏向于氯,使苯环上的电子云密度降低

三角形稳定因为它三条边首尾相接形成了稳定结构而平行四边形只有两条边首尾相接,所以平行四边形不稳定,受力容易变形三角形为什么具有稳定性任取三角形两条边,则两条边的非公共端点被第三条边连接∵第三条边不可伸

首先,苔原系统是不适用你说的这个规律的.你可以翻一下生物课本.苔原系统都很弱.而热带雨林则是抵抗强,恢复差.所以,据我掌握的知识,二者无法比较.至少,高中生物不会考这个.这已经是钻牛角尖了.不过,楼主

化学品名称：碘化银(AgI)(silveriodide)化学品描述：化学式AgI.式量234.77.有α黄色六方和β橙色立方两种.前者密度5.683克/厘米3,于146℃转化为β；后者密度6.010克

溶度积Ksp1=[Ag][I]=n*10^-17Ksp2=[Ag]^2*[SO4]=n*10^5因为Ksp1特别小,所以,只需要极少的[Ag]和[I]就可以成沉淀所以AgI溶解度小

碘化银的电离平衡为：AgI=Ag++I-Ksp=c(Ag+).c(I-)而AgI在水中的溶解度为2.1×10-6g/L,转化为物质的量浓度得c=(2.1×10-6)/235=8.94×10-9mol/

没有本质区别相对稳定性前的相对应该是“在某种条件下”的意思其实没有绝对的稳定性,只是限制条件的多少不多

错,说明AgCl能转变成AgI即说明AgI更难溶严格地讲,即AgI的Ksp更小当然Ksp小,不一定溶解度就小,因为溶解度还与分子量有关,但是由于AgI的Ksp与AgCl相比,非常小,所以,经过计算你会

根据元素周期律,同一主族元素从上到下,原子半径越来越大,得电子能力越来越弱,非金属性越来越弱.判断元素非金属性方法之一就是根据单质与氢气化合的难易程度,以及形成氢化物的稳定性.得电子能力越强,形成气态

简介　　俄国数学家和力学家A.M.李雅普诺夫在1892年所创立的用于分析系统稳定性的理论.对于控制系统,稳定性是需要研究的一个基本问题.在研究线性定常系统时,已有许多判据如代数稳定判据、奈奎斯特稳定判

答:人工降雨的方法有四种,降温,结晶剂,吸湿剂和水雾.其中氯化银主要是作为结晶剂的.人工降水.可造成洪水泛滥和交通阻塞.其基本方法,是根据云的性质,分别向云体内播撒制冷剂（如干冰、丙烷等）、结晶剂（如

HFHCLHBRHI的稳定性逐渐减弱的原因是：因为从F到I非金属性逐渐减弱,所以它们生成的氢化物的稳定性逐渐减弱,这是非金属性强弱的有关性质.AgClAgbrAgI的溶解度却逐渐减小,原因：有没有听过

黄色黑色Ag2S

2AgI+NaS=Ag2S（黑色沉淀）+2NAI,你只要记住难溶沉淀可以转化为更难溶的沉淀就行了.你上述所说的转换中AgI比AgCl难溶,Ag2S比AgI更难溶.

AgI就是碘化银.人工降雨是运用云和降水物理学原理,通过向云中撒播催化剂（盐粉、干冰或碘化银等）,使云滴或冰晶增大到一定程度,降落到地面,形成降水.其原理是通过撒播催化剂,影响云的微物理过程,使在一定