作业帮agno3的醇溶液与烯烃的特征反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 00:07:00
氧化过程是烯烃的碳碳双键断开,分别结合一个氧,生成羰基例子CH2=CH2+O3=HCOH+HCOH+H2O
假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为1L、2L、3L，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶
烯烃的化学结构特征就是有C=C,即碳碳双键,可以被氧化,可以发生加成反应等等.至于物理特性,那可是千差万别,小分子的脂肪烯烃,沸点比较低,如果是大分子脂肪烯烃或者是芳香烯烃,那么往往是固体,一般情况下
H+会和NO2-反应:2H++2NO2-=H2O+NO↑+NO2↑二氧化氮(NO2)为棕红色刺鼻气体
在已制备的AgNO3溶液中加入少量的稀硝酸溶液目的：防止其它可溶于硝酸的沉淀影响试验结果,比如碳酸钙.
Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag,生成的铁是二价离子,不能是三价
应该选C室温下能与AgNO3醇溶液反应,即该物质中的卤素原子十分活泼,容易解离出来,否则在常温下是不可能办到的.物质中的卤原子活泼,即剩余部分的碳正离子稳定.因为CH2=CHCH2+离子有p派公扼的结
1的活性大,多个亚甲基多了供电子集团,氯上的电子云密度更大了,更容易与银正离子反应
该AgNO3溶液中AgNO3的质量为x.AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3170143.5x0.5g170/x=143.5/0.5gx=0.59g0.59g/4g×100%=14.75%
KCl溶液中存在K+和Cl-,而AgNO3溶液中存在Ag+和NO3-离子,当它们混合时,Cl-和Ag+结合成难溶物质AgCl析出,K+和NO3-依然在溶液中自由移动.反应的离子方程式：Cl-+Ag+=
AgNO3+KCl=AgCl(沉淀)+KNO3Ag++Cl-=AgCl(沉淀)
KCL+AgNO3=KNO3+AgCl(沉淀）所以有钾离子,硝酸根离子因为氯化银不溶于水,所以溶液中只有氯化银沉淀,没有它们的离子
CH2=CHR——CO2+RC00HR1R2C=CHR3——R1R2C=O+R3COOH
选BC,首先要是卤代烃,其次是接卤原子的碳原子旁边的碳原子上要有氢,即：HX||-C-C-||A.是苯基接CH2Cl,不行,B.反应得到(CH3)2C=CH2,2-甲基-1-丙烯C.反应得到CH2=C
NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失因为硝酸银过量,所以直接生成氢氧化银,随着氨水的增多,氢氧化银溶解与氨水生成银氨溶液.过量的NH3产生银氨溶液：NH3·H2O+AgN
Cl-+Ag+==AgCl↓
Cu+2Ag+==Cu2++2Ag
是溴化银即AgBr方程式如下AgNO3+HBr=AgBr(沉淀箭头）+HNO3,溴化银不溶于水、乙醇和多数酸类,所以不和硝酸反应
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2再问：离子方程式再答：把NO3-根去掉，就可以了