怎么判断是dsp2还是sp3杂化轨道类型

最简单的办法就是数跟C向量的原子数.例如,甲烷中跟碳相连的有四个氢原子,它就是sp3杂化（1s+3p=4）；乙烯中跟碳相连的原子数为3（两个氢一个碳）,他就是sp2杂化（1s+2p=3）；乙炔中就是s

dsp2杂化后还多出了一个4p空轨道啊Cu的那个单电子就被激发到那个空轨道了这是我帮你在书上查的我们最近也在学这个我们书上有一个和这差不多的例子哦!

杂化轨道是解释分子构型的理论,不一定所有的结构都能解释.有一点要先确立,我们知道分子中的键角这种事实,才能正确地用杂化轨道解释.如：有机中有109.5度的饱和碳,则当采用SP3杂化,120度的碳用SP

形成的原因到底是什么现在应该还没有论断科学家只是从结果中提出了这种理论要说怎样形成肯定是一个很复杂的过程现在应该没有人能够证明是怎么样形成的

三键sp双键sp2单键sp3再问：有没有特殊情况的？？再答：你不是问简便区分方法吗怎么又问特殊的了

很简单,把3键,双键单键都看成一根键,一个原子连了4根键就是SP33根就是SP2两根就是SP列分子没用,要懂原理,高考考得物质你基本重没见过,一定是新题,世界上物质那么多,随便找几个都是新的.

到底是哪种杂化方式还取决于配体,强配体容易形成内轨型,弱配体容易形成外轨型,这当然与中心离子有关,这里已经指明,就不考虑了

过渡元素常有d轨道参与杂化,由dsp2杂化形成的平面正方形分子.sp3杂化是正四面体形,杂化轨道不包括d轨道dsp2杂化是平面正方形,杂化轨道包括d轨道常常有d轨道电子的原子（Cu、Zn等过渡元素为主

判断杂化类型,有个简单的方法,即是看中心原子的价层电子数,加上周围原子数目,然后除以2,得到的数如果是2,就是SP杂化,如果是3即是SP2,如果是4即是SP3等.如CH4,中心原子C的价层电子数位4,

sp3

不一定,累积二烯如allene（丙二烯）,只含有双键,但是中间的碳原子是sp杂化的,它的两个未杂化的p轨道分别和两端的碳原子上未杂化的p轨道形成pi键.又如Ph3C+三苯基甲烷正离子,虽然中间的碳原子

如果中心原子全部用于成键（即饱和）则看连有几个原子,设原子个数为n,则为sp（n-1）杂化,如：CH4分子C已饱和,它连有4个H原子为sp3杂化.若中心原子还有孤对电子则孤对电子当成一个原子,如：H2

要根据测定才能说的呀sp3正四面体dsp2平面四方形再问：但是我做的02年安徽化学奥赛初赛第35题第（3）问就直接问试画出铼酸根的结构式（几何构型），这个要怎么办？答案给的是sp3杂化。我就纠结了。再

F2D2结构高中化学中常考的让你判断极性或非极性的就两个,C2H4和H2O2,乙烯中碳是SP2杂化,双氧水中O是SP3杂化,所以F2D2类似于双氧水,我们都知道双氧水是极性分子.

dx2-y2轨道的取向是沿x轴和y轴,p2（px,py）取向也是沿x轴和y轴,所以dsp2就是平面正方形.再问：为什么dsp2杂化中，是dx^2-y^2轨道参与杂化，而不是其他d轨道参与？再答：这是实

首先看中心原子是否有空的d轨道,其次看配体的强弱.强场配体可以使d电子重拍空出d轨道（比如CN粒子、CO）弱场配体则不行.如果d轨道电子全充满,则只能是SP3杂化.

你给的几个配合物的杂化方式存在问题.1、配合物中心离子货原子的杂化方式,可以从中心原子的价电子入手分析,也可以在了解了配合物的空间构型后决定,因为两者是联系的.[HgI3]3-：是[HgI3]-吧,H

杂化的类型跟σ键数量无关,跟中心原子和配位原子的电子数有关.所以不要妄想从σ的数量去判断杂化方式了.

判断杂化类型的方法：价电子对数=（中心原子的最外层电子数+配位原子的最外层电子数—电荷）/2电子对数为2则为SP杂化,3为SP2杂化,4SP3杂化一次类推但是注意：氧族原子做中心原子则最外层电子数为6

sp杂化：以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于