怎么改变压强

增大压强改变反应速率的原理是改变体积体积减小然后物质的量不变增大体积只是一种默认的说法然后反应物质的浓度不就增大了吗所以速率就增快了啊充不活泼气体并不改变物质的量的浓度啊我记得一般都是在恒容的容器中通

不能/改变压强只能加速或延缓凝固过程．

那要看什么物质互相反映~如果有气体,改变压强会改变气体物质的浓度~根据平衡移动原理,会改变速率,若是只有固体和液体,加压不会改变物质的浓度,对反映速率就没影响了~

首先,压强只在有气体参与反应的化学反应（反应物或者生成物）里面才影响反应速率.其次,你这个题,有气体参加反应在考虑压强的时候,一定注意,是参加反应的气体的分压,而不是总压强你加入Ne,容器容积不变,H

变啊,得看情况往左还是往右移动再答：不过也不一定再答：要是前后气体总量一定，就不变再问：就是氮气和氢气反应生成氨气。改变压强，老师讲的化学平衡不变，但速率变。再答：你记错了再答：前面1+3,后面是2。

一般题目中会有一定提示（包括题干和图表）,麻烦你把问题说得明白一点,我有点看不明白再问：再问：再问：绿色框起来的那个再答：要是没什么特殊说明的话可以这么理解。先提高气体温度，导致气体膨胀，在容器体积恒

 再问：看不清啊再问：全部发给我吧再答： 

增大压强是会改变反应速率,是因为增加了分子数密度.例如冲入惰性气体之后（体积不变）对反应没有影响.虽然是增加了压强,但是参加反应的物质的密度没有变,这点是实质.总的来说,增大压强的问题就是看参加反应物

通常是指缩小容器体积以增大总压强或者增大容器体积以减小总压强.

以2NO2=可逆=N2O4中,加压向正反应方向移动.我的理解是这样的：NO2的浓度增加得比N2O4增加的多,所以平衡向正方向进行.　　　　注意解释NO2的转化率增加.因为NO2的起始量没有变,而变化量

压强=压力/面积本问题中压力=重力由于从淡水到海水中,水的密度变大,所以排开水的体积减小,因此本问题船底的压强,由于面积减小,所以变大了再问：如果用P=rough怎么解能解么？船的重力不变浮力也就不变

只改变压强：①压强增大,正反应速率和你反应速率都增大.平衡就向体积减小的方向移动,即气体计量系数减小的方向.②压强减小,正反应速率和你反应速率都减小.平衡就向体积增大的方向移动,即气体计量系数增大的方

高压锅就是形成一个密闭的环境,让气体无法溢出.温度升高后气体受热膨胀压强增大.这里有一个公式PV=NRT.P为压强,V为气体体积,N为气体物质的量（可以理解为气体的多少）,R为一定值,T为温度.由这个

增大压强,反应逆向进行,再问：我记得增大压强，反应系数和体积，浓度有关，详细点再答：嗯，如果反应在平衡状态下，增大压强，应为A和B的系数相加小于C的所以反应逆向进行，但是如果是非平衡状态下，这还真不好

其实就是靠原理理解记忆的.系数相等时,平衡是不会移动的.当左系数和大于右时,增大压强,反应为了使压强变回原来的水平,因为向右反应能使气体减少,压强减小,故平衡向右移动.减压和右大于左同样分析.

分子运动是有一定动量的,设分子动量为mv,假定分子与壁的碰撞为弹性碰撞,碰撞后以原速反弹,则有单个分子对壁的作用力为Ft=2mv,F=2mv/t；t时间内能够碰到壁的分子分布在距壁vt的距离范围内,设

若在密闭容器中的反应且反应产物与反应物幼体积差,气体体积不变,压强变化如H2（g）+I2（g）=2HI（g）此反应其反应无与生成物的体积都是2,所以反应前后体积压强不变若2SO2(g)+O2（g）=2

P（压强）＝F（压力）/S（受力面积）＝G（重力）/S＝mg/S＝密度×V（体积）×g/S＝密度×H（高度）×g在直柱模型中,密度一定时,压强与高度有关!至于温度?好像没有关系p液=F/S=G/S=m

不是很理解你下面的话是什么意思,但是压强传递（不是很合适）可以改变方向的现象是很多的,比如打气筒,你是往下打气,但最终的结果是压强传递到了另外一个方向.究其原因是.气体的压强是由于分子的运动碰撞造成的

使得反应物生成物状态改变时才会改变