怎么根据化学式判断强酸弱酸

盐酸硫酸硝酸为强酸醋酸碳酸为弱酸氢氧化钠氢氧化钙是强碱碳酸氢钠碳酸氢钙类为弱碱酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,----酸溶于水能发生完全电离的,属于强

PH值的大小与是强酸还是强碱没有关系!PH=-lg（H+）所以PH大小与溶液中电离出的氢离子浓度有关.一般强酸高中涉及的是HCLH2SO4HNO3HBrHI强碱NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)

以上方程式只能说明次氯酸比盐酸弱如果是Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓就说明次氯酸比碳酸弱被制得的酸是较弱的酸

在溶液中完全电离的酸是强酸,强酸的电离使用等号,如：HCl＝H＋＋Cl－在水溶液中只能小部分电离的酸类.具有弱的酸性（反应）.例如碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、硼酸H3BO3等.所谓强碱、弱碱是相对而

强酸制弱酸,顾名思义,就是用酸性强的物质制出酸性弱的物质,一般这为离子反应,但要明白,离子反应总是朝着离子浓度减小的方向移动,所以因为弱酸的电离程度比强酸的小,所以能够制的.例如盐酸和碳酸钠或亚硫酸钠

强酸弱碱之类的,等物质的量都是谁强酸碱性就听谁的,如果pH居然等于7了,肯定是弱的那个耍赖多加了一些.

强电解质是在水中能完全电离的电解质.弱电解质是在水中部分电离的电解质.至于如何区分,需要记忆,弱电解质主要是弱酸和弱碱.弱酸主要有CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4、H2SiO3、HF、H

看组成该盐的酸根离子和阳离子若酸根所对应的酸是强酸,就为强酸型.否则为弱酸型.若阳离子所对应的碱为强碱,则为强碱型.否则为弱碱型.再把酸碱联合起来就行!

估计你说的是盐.首先,要能够把盐看成是一种酸和一种碱中和生成的：如NaCl是NaOH和HCl生成的,NaNO3是NaOH和HNO3生成的,CuCl2是Cu（OH）2和HCl生成的,CH3COONa是N

看N的数目,因为这些氨基酸都是个N的,那么有几个N就有几个氨基酸,明白?再问：那r基里有N呢再问：懂了，谢！再答：这题目可以只看N，其他题目不如R基有N的再考虑其他的算法，看实际情况吧，有时也可以看O

强碱：碱金属氢氧化物：烧碱[氢氧化钠,NaOH]氢氧化钾[KOH]氢氧化铷[RbOH]氢氧化铯[CsOH]氢氧化锂[LiOH]碱土金属氢氧化物：熟石灰[氢氧化钙,Ca(OH)2]氢氧化锶[Sr(OH)

强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用.“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowry提出的.他们把“酸”

酸要看前面的非金属元素（酸根除外）的活泼性碱就看前面的金属元素的活泼性,越活泼他的酸碱性越强在水溶液中完全电离的酸/碱叫做强酸/碱部分电离的就是弱的

1.非金属越活泼或非金属性越强（一般指活泼非金属：Cl,S,N,Br等）,那它对应的高价态含氧酸一般是强酸,而对应的低价态含氧酸为中强酸或弱酸（例如：HClO4中氯的化合价+7,氯同时是很活泼的非金属

首先,溶液浓度未知所以楼上几位的答案都不确切吧.LZ可以找一些复分解反应来逐步逼近试试,比如和碳酸盐反应试试能,则至少酸性比碳酸强吧,同理,可以根据强酸制备弱酸一个一个逼近.当然,知道了浓度的话,就简

如果是常规的液体酸有pKa值可以比较,简单说不论酸的浓度是多少,其在溶液里电离存在一个化学平衡,到达平衡时其平衡常数是个定值,只和温度溶剂有关,这个常数可以用来比较酸强,稀硫酸也是强酸.如果牵涉到固体

1,是的,完全电离的叫强酸,不完全电离的叫弱酸2,没有,强酸是指完全电离的酸,弱电解质是指不完全电离的电解质,你觉得可能有一种物质在同一溶剂中又完全电离又不完全电离么.3,中学常见弱酸强弱记诵口诀(从

强酸弱酸、强碱弱碱是要靠理解和记忆的,不是靠推测的.只需要知道常见的就行了.强酸：盐酸,硫酸,硝酸弱酸：醋酸,碳酸,亚硫酸,氢氰酸强碱：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钙,氢氧化钡,弱碱：不溶的

强碱是钾钠钡钙,强酸是盐酸硝酸硫酸,其他都弱的,这是高二程度的--,之后我不知道

卤化氢在水中溶解度大,其水溶液都是氢卤酸.氢卤酸的酸性从HF-HCl-HBr-HI依次增强,除了HF外都是强酸．在水中HF是弱酸,存在下列两个平衡：HF＋H2O→（H3O＋)+(F－)；HF＋(F－)