怎么比较222 333和2222 33333的大小

10和21/8都大于1,所以取两者的8次方得到:21/8>2.5,2.5^8>1526,1526>10^3,则(21/8)^8>10^3故21/8>10^(3/8)附:如

speechataglance：一气呵成的演讲再问：这么翻译也没有问题，但是这里的语境是，从全文中摘抄出一段比较经典的语句。

Thequietlifeofthecountryahsneverappealedtome.Citybornandcitybred.Ihavealwaysregardedthecountryassome

白居易的诗词中有很多是咏花的诗,这些诗表现出了诗人高尚的道德情操,诗人借花自喻,借花喻友人,借花写自己宦海沉浮,借花来反映当时的社会风貌等,本文通过对白居易诗词中的花意象进行分析,来展示白居易咏花诗中

苯基碳原子的电负性大于甲基碳原子.甲基碳原子是sp3杂化,苯基碳原子是sp2杂化,因sp2杂化的碳原子含s轨道成份较多（1/3）,sp3杂化碳原子含s轨道成份较少（1/4）,所以sp2杂化的碳原子电负

对角线原则,应差不多

用控制变量法准备材料：1.相同质量的煤油和酒精2.相同的铁架台、酒精灯、火柴、烧杯各两个结论：因为质量相同,Q=mq,m一定,所以谁产生的热量较多谁的热值高我们刚学热和能这一章上课我也很认真的听了所以

5分之9：3分之2都乘以15得=27：10=2.7所以5分之9>3分之2再问：是九分之五，打错了对不起，再麻烦一下再答：9分之5：3分之2都乘以9=5：6=6分之5所以：9分之5

比较原则：先看电子层数,电子层数多的是半径大的.电子层数相同的,看核电荷数,核电荷数大的半径小.再问：你还没回答我阴离子和阳离子怎么比较再答：按此原则比较即可。比较原则：先看电子层数，电子层数多的是半

1电势能大小的比较.A、场电荷判断法离场正电荷越近,检验正电荷电势能越大；检验负电荷电势能越小；离场负电荷越近,检验负电荷电势能越大；检验正电荷电势能越小.可简记为：同种电荷距离越近,电势能越大,异种

K+和Ca+的离子数都是20,但是K的质子数大,质子带正电荷,电子带负电荷,相互吸引,Ca的质子数大,吸引力强,所以半径小看错了,汗,K原子的最外层有4个电子层,而Ca2+只有3个电子层,K的电子层比

大于

正数＞0＞负数所以0＞-8不明白的话就想想你没有钱和你欠别人8块钱哪个好哪个就大了

一个真的金箔一个是台湾仿金箔

SiO2为原子晶体,熔点大于1000摄氏度,SiCl4为分子晶体(因为SiF4为气体,4HF+SiO2==SiF4+2H2O),熔点小于100摄氏度,SiO2熔点大于SiCl4熔点

知道强酸制弱酸吗?苯酚钠是无色透明溶液,苯酚是浑浊的,将乙酸滴到苯酚钠溶液中,看到溶液变浑浊,这样就可以证明了再问：好的谢谢。再答：生物方面的问题也可以问我哦，我可是生物高手！再问：请问你是高中？大学

正数,指大于0的数负数指小于0的数定义上就是这样子的,所以正数>0>负数

电负性不是有表吗,直接查数据就是了N>H再问：可是考试怎么办啊再答：大概记一下吧，考试最多考到第三周期吧，也不考多少，大概心里有个数就行，应该记着几个非金属就行了。或者根据化合价记，氨中氮是负价，所以

阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子,使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构.原子半径越大的原子其失电子能力越强,金属性也就越强.金属性最强的金属元素是钫(Fr).阴离子是指原子由于自身

一般来说,金属性越强,单质熔点越高啊.最简单的比方,同一周期里,金属性越强,越向左,比如Li的金属性比右的O强,而常温常压下,锂是固体,氧是气体.金属性越强,熔点越高.非金属性越强,熔点越低.