怎么比较Na cl- 的半径大小

镁的原子半径是160皮米（1皮米=10的负12次方米）,溴的原子半径是114皮米,所以镁大于溴.造成这样的原因是虽然镁比溴少一个电子层,但是溴的核电荷数比镁大很多,由于原子核的强烈吸引作用,导致电子层

1在周期表中首先明确元素的位置关系,然后再比较.原子的半径大小,同周期,从左向右逐渐减小,同主族从上至下,原子半径递增.所以周期表中位于左下方的元素原子半径大于位于右上的元素原子半径.离子：阳离子半径

最简单看它精确到哪一位小数...小数点以后精确位数越多应该越精确...还有就是看仪器最小精确刻度

同一周期序数越大半径越小（稀有气体除外）不同周期靠下的半径就大一般认为稀有气体半径比任何其他元素半径都大稀有气体内部比较谁系数大就大以上是应试的回答如果要准确的只好查资料（其实也不准,测量手段限制）离

金属原子的半径一般大于非金属原子,锂是第二周期半径最大的,氯是第三周期半径最小的,锂又是金属元素,所以半径更大些

I->K+电子层数多,半径大.再问：是不是不同原子的相同电子层（例如KLM　...）厚度相同呢再答：质子数多，半径小。

氧只有2个电子层26分布而氯是3个电子层287分布,所以Cl要比O的半径大.比较离子的半径一般有3点：一看电子层数：在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大；二看核电荷数：在电子层数相同时,核电荷数越

电子层数多半径大当核外电子排布相同时,核电荷数越大,半径越小应该是氯离子的最大.镁离子的最小

Cl-再答：溴电子层数大再问：同一周期的离子怎么比较呀？再答：原子序数大半径小

从大到小排列：镁,铝,硫,氯,氟.最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：高氯酸HClO4

影响原子半径的因素有三个：一是核电荷数,核电荷数越多其核对核外电子的引力越大（使电子向核收缩）则原子半径越小；二是核外电子数,因电子运动要占据一定的空间则电子数越多原子半径越大；三是电子层数（电子的分

1、一般,周期表,从上到下,半径增大；从左到右,半径减小你提到的P和Se,以As比较P在As上面,比As小；Se在As右边,比As小在高中不进行比较,若在大学比较,则需要查数据,以事实确定2、P、Cl

离子键的键能可以简化按照库仑定律理解:F=k·Q1*Q2/R平方可见键能与电荷量呈正比,和半径成反比半径小,距离就近了.产生的吸引力就更显著了.

简单的说下（因为你只问了离子晶体）离子晶体的熔沸点跟离子键强弱成正比而离子键看所带电荷和离子半径（所带电荷是主导）NaCl和MgCl2Mg2+所带电荷大所以MgCl2熔沸点高于NaClNaCl和NaB

对原子来说：①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小；②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大.对离子来说：除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较,阳离子

一层二核三电子原则电子层越多半径越大核电荷数越大半径越小核外电子数越多半径小但因为你问的是离子,所以不适用第三点.手机输入,

由于离子键无饱和性,所以只要考虑一对正负离子的离子键强度即可,而不用考虑CsCl和NaCl晶体结构的不同.代入Cs-Cl、Na-Cl键的离子键长（粗略计算可以用阴阳离子半径的和）和Na、Cs的核电荷数

电子层结构相同的离子,其半径随核电荷数的增大而减小.如：S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+、F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+.同主族的阳离子半径随原子序数的递增逐渐增大.如第IA族中的阳离子半径：H+＜L

对原子来说：①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小；②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大.对离子来说：除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较,阳离子

F->Na+>Mg2+>Al3+比较原则：先看电子层数,电子层数多的是半径大的.电子层数相同的,看核电荷数,核电荷数大的半径小.电子层数：Na+=Mg2+=Al3+=F-,都是2个电子层.核电荷数：A