怎么理解Qc大于Ksp有沉淀析出

Qc>Ksp时,溶液处于过饱和状态,会生成沉淀；Qc=Ksp时,沉淀和溶解达到平衡,溶液为该盐的饱和溶液；Qc

QC=Ksp时表示刚好出现沉淀,为平衡状态；QC＞Ksp表示过饱和状态,会析出沉淀；Q＜Ksp表示未达到饱和状态,不会析出沉淀再问：这个我知道了我想知道怎么求KSP和QC再答：Ksp是已知的Qc，就是

按照少的计算有氢氧化镁生成

因为Qc>Ksp啊,这个就知道溶液过饱和啊

就是说离子积已经满足沉淀的条件了,但是没有沉淀,这是就是过饱和溶液了.过饱和溶液很容易沉淀,比如加入极少量其它杂质.再问：怎么才叫满足沉淀条件啊？离子浓度积大了不是说明溶液中溶解的离子多了吗？怎么反而

无沉淀生成再问：可qc=ksp时，是溶解平衡啊，为什么没有沉淀析出?再答：Qc=Ksp时，沉淀和溶解达到平衡，溶液为该盐的饱和溶液.

新的平衡就是溶解的等于析出的,新平衡中ksp不变再问：呵呵再问：不是这个意思再问：其实我真正的问题就是，如果沉淀析出，达到新的平衡，就是说离子的浓度乘积等于浓度积，那此时溶液里不会总有离子存在吗？而且

Ksp：溶度积常数,平衡常数K的一种；Kw：水的离子积常数,平衡常数K的一种；K、Ksp、Kw都是达到平衡时的一个点,都是化学反应中的一个特殊点,而Qc化学反应中的任意状态,即任意点.再问：计算公式n

不对,之所以产生白色沉淀是因为溶液中的碳酸根离子增加了,导致钡离子和碳酸根的浓度乘积大于碳酸钡的溶度积,从而产生了碳酸钡沉淀,并不说明碳酸钡的溶度积小于硫酸钡(事实上是大于).这个实验倒过来做也是一样

Qc叫浓度商,指在化学反应任意时刻,产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比称为浓度商,用符号Qc表示,如果反应达到平衡状态时,Qc=K(平衡常数).就这道题而言,指的是任意时刻溶液中银离

Qc是某一时刻各离子的浓度积,而Ksp是指平衡时刻各离子的浓度积.Qc的表达式与ksp的表达式是一样的.QcKsp,则平衡向逆反应即沉淀方向移动.

Qc(浓度商)[Mn+]m[Nm-]n称之为离子积.将离子积与溶度积Ksp比较,可得：(1)[Mn+]m[Nm-]n>Ksp时,有MmNn沉淀析出,直到溶液的[Mn+]m[Nm-]n＝Ksp时为止；(

大于有,小于和等于没有,饱和溶液没有,悬浊液肯定有啊都说了是悬浊液了求采纳再问：那为什么Qc＞Ksp就有沉淀呢再答：超出了范围啊，和杯子满了水就溢出来一样的道理再问：再问一个就采纳为什么ksp越小，越

目测你之前的化学反应平衡没弄熟.再答：这个是这样子的，因为Qc大于Ksp时，溶解的浓度乘积大于在该温度下的平衡浓度(短时间内的)，根据勒夏特列原理，反应方向向左移动，则沉淀析出再答：不懂可以再追问

有啊,直至析出到Qc=Ksp

不能说明Ksp（BaSO4）大虽然BaSO4的溶解度小但因为加入饱和碳酸钠使溶液中碳酸根的量远大于硫酸根[Ba2+][CO3]>Ksp[BaCO3]产生碳酸钡沉淀

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等于的时候没有沉淀,且是一种刚好没有即将出现沉淀的临界点.必须Q>Ksp才能出现.不是大于或等于.

题中给是说法的不对的,因为混合之后,碳酸根离子的浓度得到的极大的提高,而硫酸根离子的浓度本来就不高,又被稀释了一些,已经不是饱和溶液了.你的说法大致上是正确的,根据已知条件是不能得出硫酸钡的溶度积常数

1、Ksp越大则难溶电解质在溶液中溶解趋势越大,反之越小.2、Ksp只与温度有关.温度一定,值一定（不论含不含其它离子）.3、溶度积为一常数,在数据表中可查得.4、同一组成类型的化合物（如AgCl,A