怎么知道电极方程式失去或得到多少个电子

原电池原理与应用一、原电池的工作本质：原电池本质为氧化还原反应,是将化学能转化为电能的装置.二、原电池的形成条件：1、两个活动性不同的电极,其中必有一种是金属(失电子),另一种可以是金属,也可以是非金

一种是根据它的核外电子排布图,一种是化合价再问：失去得到的电子数是不，就是化合价的数值？再答：是再问：好吧，虽然还是不懂，不过谢谢再答：就是化合价是多少就在这个元素右上角写多少要带上符号，这样就是离子

1.知道化学反应方程式之后,把被氧化的部分拿出来做阳极反应,被还原的部分拿出来做阴极反应.2.比如我电解NaCl会形成H2和Cl2,那么假设会电解出来Na和Cl2,Na+被还原成Na,Na还会把H+还

氧负离子?真有氧负离子,那么燃料电池就会立刻（立刻!）生锈穿孔.因此正极一般是02+2H20+4e-===40H-假设水是电解质.你问的是个普遍的例子.把这个例子背下来就行了.我就不多举了.

负极：H2-2e--->2H+正极：O2+4e+4H+--->2H2O最经典的方法：电化学的电极反应方程式的书写：（1）写出总反应方程式（2）看谁做正极,谁做负极（也就是说失电子为负极,得电子为正极）

从原子的最外层电子数判断：当最外层电子数少于4个时,一般容易失去电子变成8个电子的稳定结构,如：钠原子,电子排布为281,它易失去最外层的这个电子变为钠离子.当最外层电子数4-7个时,一般容易得到电子

升失氧降得还.正极的是得电子,负极的是失电子(正+负-)所以得电子的就是还原反应.化合价降低;失电子就是氧化反应.化合价升高.至于氢氧根和氢离子,是原电池中水的电离,如果原电池中的物质的氧化性比氢氧根

最经典的方法：电化学的电极反应方程式的书写：（1）写出总反应方程式（2）看谁做正极,谁做负极（也就是说失电子为负极,得电子为正极）（3）标明离子去向（就是反应物中的某元素的化合价,到生成物某元素的化合

原子结构示意图是核外电子结构的排布,每个原子都有特定的结构,这个可参考教材,最外层电子大于4的一般容易得电子,达到最稳定的结构,最外层小于4的,一般容易失去电子,失去几个电子最外层电子相应的就会减少几

正极吸引负电荷所以OH-在正极负极吸引正电荷所以H+在负极然后O2得到电子不可能以O2-的形式单独存在在水里只能生成OH-然后有电荷守恒一个O2得到四个电子所以会有四个OH-然后俩边配平就是俩个水如果

等下再答：

看化合价的变化,升高一价失去一个电子降低一价得到一个电子

其中,性质最稳定的是（氖原子),最容易失去电子的是（Na原子）,最容易得到电子的是（Cl原子).原因:若性质稳定,即不容易得到电子和失去电子.因为在这5中原子中,除了氖原子之外,都容易得到电子或失去电

书写离子方程式时,一般是先确定主要产物,如氧化还原反应,先根据价态变化确定好氧化产物和还原产物.然后根据主要产物作初步配平,如氧化还原反应可根据电子的是守恒进行初步配平.然后根据电荷守恒,确定选用H+

根据原电池原理可得：负极：失电子发生氧化反应（一般通式：MMn++ne-）正极：得电子发生还原反应（一般通式：N+me-Nm-）要把电极反应式准确写出,最关键的是把握准总反应,我们可以通过总反应进一步

第一步,先写出燃料电池的总反应方程式；第二步,再写出燃料电池的正极反应式；第三步,在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式.其实燃料电池的反应好好判断的所谓燃料电池就是燃料

燃料电池,写出任何一条反应都要再考虑电解质溶液.总反应就是燃烧反应总反应：2H2+O2=2H2O正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-负极反应：H2-2e-=2H+上面就是不考虑电解质的方程式.接

若是钻牛角尖的话,原子的核裂变就有放出电子变成其他元素原子.14156Ba—→0－1e00γ14157La.也就是说放出电子不一定会变成离子.但是这一类反应我们化学不归为一般反应中.所以“原子得到或失

原电池的工作原理　　当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里,用连有电流计的导线连接两极时,可以观察到三个重要的现象：锌片溶解,铜片上有气体逸出,导线中有电流通过.　　此外,在食盐溶液加快生锈的过程中

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