怎样从NA2CO3中制取NA2CO3 H2O

找不相同的部分将其转化为气体、沉淀、水除去.不引入新杂质即加入物质必带主要物质的不同的部分如Na2SO4(Na2CO3)不同部分是SO4和CO3,除去CO3可化气或沉淀,但加入物质必含SO4,只能带氢

1.加盐酸,也就是HCL,NaCl不会反应所以没有现象,Na2CO3会生成H2CO3,也就是碳酸,碳酸分解为CO2和H2O,所以会有气泡产生,反应：2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO

高锰酸钾,锰酸钾,都是易溶于水,而二氧化锰的溶解度极小,而且十分稳定.将剩余固体溶于水,过滤,去滤渣,反复上述步骤数次,使滤渣中尽量少含其它杂质,再用水洗涤干燥,剩下的就是二氧化锰了.

石灰石高温分解生成二氧化碳和氧化钙氧化钙和水反应生成氢氧化钙氢氧化钙和碳酸钠反应生成不溶于水的碳酸钙（石灰石）和氢氧化钠CaCO3→CaO+CO2↑CaO+H2O→Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2

实验仪器：一组电解饱和食盐水的装置,若干只试管,实验试剂：稀硝酸、硝酸银、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、淀粉碘化钾试纸、酚酞、铁棒、石墨棒等天然海水主要元素成分中文名化学符号含量(毫克/升)中文名化学符号

有无色结晶体出现,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小很多,并且是在20℃下,温度比较低,NaHCO3溶解度小,就会从溶液中结晶出来

1.加入过量Fe粉【置换出Cu】2.加入盐酸至生成的金属粉末不再溶解【将剩余的铁和生成的Cu分离】3.过滤,将滤液蒸干并灼烧【利用Fe2+水解并被空气氧化】4.加适量盐酸将灼烧出的Fe2O3溶解【得产

将剩余固体溶于水,因为二氧化锰稳定,难溶于水、弱酸、弱碱,而氯化钾溶于水,搅拌后,再过滤（过滤后的固体就是二氧化锰）,再洗涤、晾干即可得到二氧化锰

剩余固体中有：KClO3、KCl、MnO2KClO3、KCl可溶水（KClO3加热易分解）MnO2不可溶与水【分离氯化钾：加热固体----加水----过滤----结晶（也可烧干水分）】

用差量法解2NaHCO3=Co2+H20+Na2CO31681066220-13.8=6.2g从而NaHCO3有16.8g,Na2CO33.2g.质量分数16%

CaCO3=高温=CaO+CO2↑分解反应CaO+H2O==Ca（OH）2化合反应Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH复分解反应没有置换反应,故选B

楼上那位别乱扯,浓硫酸才是吸水.乙烯实验室制法,是乙醇与浓硫酸加热到170度发生消去反应,不需要碳酸钠的.

最简单的用初中的知识解释,这个反应如果可以进行,那么就是复分解反应,复分解反应的生成物必须有气体或者沉淀生成.而你想象中的反应的生成物都溶于水.其实这些强电解质在水中都以离子的形态存在的,如果没有难溶

令化合物中碳酸氢钠的质量为m，则：2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O168g      &

CO32-+H2O=HCO3-+OH-(可逆）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-因为钠离子浓度始终是0.2mol/L碳酸根离子浓度是0.08mol/L,结合的钠离子是0.16mol/L则碳酸氢钠

N52SO4已部分氧化为N52SO4，在这两种物质中，钠元素与硫元素5原子个数比为2：1，也就是钠元素和硫元素5质量比是定值，即：钠元素与硫元素质量之比为4b：42，硫元素5质量分数是25%，则钠元素

应该是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2吧?氢氧化钠是吸收原反应物中残留的CO2,澄清石灰水是用来检测CO2是否已除净

制成溶液,加入少量硫酸到不冒气泡为止,再蒸干

我的神来!沙子还要制取?你是开玩笑吗?我上高二了还没见过有制取者玩意的!si+O2===(高温）siO2应该对!这个一定对!SiO2+2Cl2+2C==SiCl4+2COSiCl4+2H2==Si+4

1加Ba（NO3）2有沉淀在加HCl都溶解了就没有硫酸根有部分没溶解就是有硫酸根2先加硝酸钡加到沉淀不再增加（除硫酸根）再加硝酸银有沉淀出现就是有氯离子