作业帮怎样从稳定化能解释二价钴离子的还原性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/09 03:27:42
前者不能共存.二价锡还原性超强
核外电子每一成最多能容下2n平方个电子!最外成最多能容下8个电子!所以最外成是8个电子的结构是相对稳定的结构!但如果核外电子只有一成（如氢）最外成最多能容下2个电子!所以核外电子只有一成最外成是2个电
这个要看在什么样的环境下.比如,在空气中,二价铁离子溶液在空气中,就会转变成三价铁离子,这时候就是三价铁离子稳定.如果此溶液在氮气保护下,且在溶液中加入碘离子,那二价铁离子就会稳定的多
对于镀锌液中锌离子浓度的测定,一般都采用以铬黑T为指示剂、用EDTA为络合剂的络合滴定法,但是他于镀锌液中存在Fe~(3+)、Cu~(2+)等杂质离子,对铬黑T指示剂产生了封闭作用,使得滴定终点无法准
二价镁离子与碳酸根,亚硫酸根都不会发生双水解,而是生成MgCO3,MgSO3沉淀Mg2+与S2-双水解Cu2+与CO32-部分水解生成碱式碳酸铜NH4+与[Al(OH)4]-双水解
作氧化剂:把Zn投入Fe2+溶液,置换出Fe.Fe从2+变0价作还原剂:用Cl2氯气等有强氧化性的东西来氧化Fe2+,产生Fe3+.Fe从2+变3+
测Co2+若使用紫脲酸胺作指示剂,终点颜色由黄到紫；若使用邻苯二酚紫指示,终点颜色由蓝到紫.再问：我们现在采用的是紫脲酸胺作指示剂，终点颜色是从红色到紫色，不是黄到紫色，原理是滴加EDTA到终点前1m
二价钴离子的测定（亚硝基红盐比色法）(1)基本原理:样品经处理后,试样中的二价钴离子在弱酸性溶液中（pH=5～6）与亚硝基红盐反应生成红色络合物,其颜色的深度与钴含量成正比,用目视比色法进行钴含量的测
氧化性：Cl2>Fe3+>Br2>I2还原性反之：I->Br->Fe2+>Cl-记住就行了==考试就是考Br2Cl2和Fe2+反应时的不同我都毕业1年了感觉化学
NH4SCN和丙酮：宝蓝色[Co（NSC）4]2-二硫代二乙酰胺：黄绿色沉淀
F-掩蔽Fe3+Fe3++6F-=[FeF6]3-
Fe2+不能被Cu2+氧化Cu2+也不能被Fe2+氧化2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+这个离子方程式说明Fe2+和Cu2+不反应望采纳o,亲!再问：那我们实验中有个反应是I-加上Fe2+再加上C
Fe:3d64s2Fe(2+):3d64s0Fe(3+):3d54s0d轨道半充满,比Fe（2+）稳定
先滴加KSCN,不变红,然后再加过氧化氢,变红,一定有二价铁!这就是最常见的办法!但是混有三价铁离子就不能这样了!
不一定我认为不具有强还原性而是具有弱还原性因为强氧化性离子的对应阴离子还原性弱举个离子吧一个原子,越容易得到电子,越难失去,反之亦然.
根据离子的还还原性强弱,Au1+>Pt1+>Ag1+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H1+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+…所以只有3价铁可还原铜离子
Cu2++Fe=Fe2++Cu氧化性Cu2+>Fe2+（氧化剂大于氧化产物）Fe3++Cu=Cu2++Fe2+氧化性Fe3+>Cu2+氧化性从强到弱：Fe3+>Cu2+>Fe2+
Mn电子排布是[Ar]3d54s2,Mn2+是失去最外层的4s电子形成的,所以构型是[Ar]3d5
置换反应嘛.至于为什么,和氧化还原性有关的,Cu离子的氧化性没有三价铁离子的氧化性高,所以只能生成二价的铁离子.
不清楚,你可以去查查前者的K稳和CuS的Ksp,这个是可以推算出来的.而CuS溶度积6.3X10^-36所以反应[Cu(NH3)4]2++S2-===CuS+4NH3的K=Ksp/K稳和1在一个数量级