怎样分别滴定溶液中的三价铬离子和三价铁离子-搜答案-智慧作业帮

先用NaOH调节pH=10,用络黑T作为指示剂,用EDTA标准溶液滴定钙镁离子总量.另取一份溶液,用NaOH调节pH=12.5,这时镁形成沉淀或形成羟基配合物,然后用红紫酸铵或铬蓝-黑R作为指示剂,用

铁离子是黄色,亚铁离子是绿色

++其实要分有无亚硝酸根的情况.亚硝酸根不存在时,就取硫酸亚铁晶体少许于试液中,混合后将试管斜持手中,然后加入五滴浓硫酸,静置片刻,在两液层接界处出现棕色环,示有硝酸根存在.

不能一起滴哦,因为在强碱性时pH大于12时,Mg2+会发生沉淀了.因此只能在pH=10的氨性缓冲液中,Ca2+、Mg2+先与铬黑T指示剂形成紫红色络合物MIn,用EDTA标准溶液滴定,得出总硬度,然后

加入过量NaOH,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体,石蕊试纸变蓝就是溶液含有NH4+

先使用HCL去除Ag+然后使用NaOH除去Ba2+最后使用NaOH除去Cu先使用NaOH的话,银离子和铜离子都会沉淀另外NaOH最后用也有助于去除过量的盐酸,因为反应终点明了清晰

如果是2价锰离子,常见的可用高锰酸钾滴定法,也可用络合滴定法.再问：是2价锰离子，能具体说说高锰酸钾法如何测定吗再答：在90℃以上，用高锰酸钾标准溶液滴定Mn++，Mn++被高锰酸钾定量地氧化为MnO

一般金属离子与EDTA的络合比是1:1.当要把该标准溶液采用的物质的量浓度"mol/L"改为更适合于某些情况时使用的“滴定度”时,可以如此计算：如被测定物是氧化钙,标准EDTA溶液对氧化钙的滴定度T/

滴定分析中,当滴定至等当点时,往往没有任何外观效果可供判断,常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定,此时指示剂的变色点,即为滴定终点在滴定反应中,当加入的标准溶液与待测组分按反应式的化学计量关系恰好反

有没有时间为你找到一个明确的答案,但我希望以下思路很有帮助.单独的调整滴定碧HNO3PH值1,二甲酚橙为指示剂,用EDTA滴定./>/>单独滴定的Fe调整到pH=2时用磺基水杨酸为指示剂,EDTA滴定

加入少量铁粉,反应后,过滤.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

引入氢氧根离子,加热,就会有刺激性气体出来,是氨气.

可以掩蔽Al3+的有F-,OH-,柠檬酸,酒石酸,草酸,乙酰丙酮,丙二酸,其中最常用的是柠檬酸或酒石酸.可以掩蔽Fe3+的有F-,CN-,P2O74-,三乙醇胺,乙酰丙酮,柠檬酸,酒石酸,草酸,盐酸羟

D.＊水合3价铁离子呈橘黄（红）色－－－没有Fe3+（某无色溶液.）.＊向溶液中滴加硝酸钡溶液,没有任何现象－－－没有SO42-.

用干净的铂丝蘸取含Na+的溶液后灼烧,火焰呈黄色,同样蘸取含K+的溶液,灼烧,透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色

少量CO2时:20H(-)+CO2===CO3(2-)+H2O过量CO2时:CO3(2-)+CO2+H2O=2HCO3(-)题目条件是二氧化碳通入氢氧化钠溶液中而没有说明量的多少,即没有说明是过量还是

假设配置1升,可取浓盐酸4.5mL稀至1升.然后通过碳酸钠基准物质标定得到准确浓度.

先加硝酸钡溶液出现沉淀的是碳酸根离子然后加硝酸镁溶液出现沉淀的是氢氧化根离子最后加硝酸银溶液出现沉淀的是氯离子其实有前两部就可以判别了

先加入甲基橙做指示剂,加如NaOH,当溶液变为橙色,滴定完全

H2S+OH-=HS-+H2OH2S+2OH-=S2-+2H20