作业帮Al形成氧化物中,Al和O元素质量比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/29 20:57:59
A,没有硅,而且这个“化合物”也有问题,其他三个都是对的
不是.学校里老师应该说过,从周期表表上看,在金属元素和非金属元素分界线边上的金属元素大多数可以形成两性的氢氧化物.
是Al2O3才是两性氧化物与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O形成Al3+离子与碱反应：Al2O3+2NaOH=2Na(AlO2)+H2O形成AlO2-离子（偏铝酸根）
当然拉.但这种保护膜防止进一步反应
熔沸点最高的都是SiSi形成的晶体是原子晶体,所有晶体中原子晶体的熔沸点是最高的,因为原子晶体中原子和原子间以共价键结合,稳定Al形成的是金属晶体,晶体中是金属键,没有共价键稳定.O2形成的是分子晶体
Al会和氢氧化钠溶液反应,而镁不和氢氧化钠溶液反应,所以镁做正极,铝做负极,构成原电池会消失,所以要定期更换.很多原电池的电极都会溶解啊,因为参与反应了不过,考试时一般不考电极会不会消失这个问题
CO2(H2CO3)N2O5(HNO3)Na2O(NaOH)MgO(Mg(OH)2)Al2O3(Al(OH)3)SiO2(H2SiO3)P2O5(H3PO4)SO3(H2SO4)Cl2O7(HClO4
金属元素：Al（铝）非金属元素：C（碳）N（氮）O（氧）F（氟）Si（硅）P（磷）S（硫）Cl（氯）
这个反应的实质是2Al+2NaOH+2H2O=2Na（AlO2）2+3H2气体,但是,电极方程式实际上是正极(Mg)：2H20+2e-=H2↑+2OH-负极(Al)：Al—3e-+4OH-=(AlO2
Al(OH)3具有两性,与其一最高价氧化物对应的水化物（酸）能反应,也能与另一最高价氧化物对应的水化物（碱）反应.所以必有Al.
O^2-、Na^+、Mg^2+、Al^3+,都10电子结构
HNO3,在这几种元素的最高价氧化物对应水化物中,HNO3的酸性最强.
C答案：CC．不正确，A1C13是共价化合物，无法电解；A、正确，Al（OH）3胶体胶粒表面积大，能吸附水中悬浮物；B、正确，Zn作负极，先被氧化，保护海轮；D、正确，MgO离子化合物，熔点很高。
是化合物吧；NaOH,Al（OH）3
KOHAl(OH)3NaOH1.KOH+AL(OH)3=KAlO2+2H2O2.NaOH+AL(OH)3=NaAlO2+2H2O
氢氧化铝是两性氢氧化物,在碱性条件下发生异构反应生成铝酸.铝酸进一步分解为偏铝酸和水,偏铝酸和氢氧化钠发生中和反应,因此会反应,反应生成偏铝酸钠和水.Al（OH）3=NaOH=H3AlO3H3AlO3
元素周期表中同一周期越靠左金属性越强,越靠右非金属性越强,也就是靠近两边是最活泼的同一主族越靠近下面越活泼金属活泼性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu①F②Mg③Cu