作业帮怎样看是不是基态原子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/17 17:02:55
现代物质结构理论证实原子的电子排布遵循构造原理,能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理.处于最低能量的原子叫做基态原子.基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子,例如电
其能量刚好维持其运动的原子不发生能量的传递的原子
基态原子只能存在于气态；固体、液体里没有基态原子.
电子排布确实是按照4S3D排布的,但在书写时,要由内到外按电子亚层顺序书写.
Mn2+:1s22s22p63s23p63d5
现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理.处于最低能量的原子叫做基态原子.
1s22s22p63s23p63d84s2
1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d9为了容易看,用逗号隔开各个能级.再问：谢谢你真厉害！
A.Be；B.Ne；C.V；D.Cr应为1s22s22p63s23p63d54s1.D错误在于只考虑了亚层的能量最低原理,未考虑Hund规则特例——亚层全空、半充满、全充满时较稳定.此例中,3d、4s
每一个轨道排两个电子,s轨道有可容2个,p可容4个,按1s2s2p3s3p4d5s5d排再问：能说详细点吗，亲？比如ns^nnp^n+2是什么？
气态基态原子－－－与外界无作用,亦无原子间的相互作用一种原子状态.
基态原子电子组态所需解决问题：核外电子均带负电,相互之间有排斥作用,为什么每个电子最终能稳定存在?这种排斥作用有什么规律?如何描述?处于不同原子轨道上的电子的能量高低如何判断?1-6-0屏蔽效应和钻穿
[Ar]3d54s1
首先明确一点,原子核外每个电子的运动状态都由多个状态参数描述,比如主量子数,角量子数等等.同一核外没有两个电子的各个参数完全相同,故而原子核外每个电子的运动状态都是不同的.因此,你所问的原子就是核外有
基态原子的运动状态指的是它的核外电子的运动状态；一个原子里没有运动状态完全相同的两个电子,所以有多少个电子就有多少种运动状态
离子同样适用
1s2,2s2,2p6,3s2.再答：激发态也可以
Cr是洪特规则的一个特例,Cr：1s22s22p63s23p63d54s1,或[Ar]3d54s1
简单讲：3D1态因为违背了泡利不相容原理而根本不存在.以下详细回答：碳原子的基态核外电子排布:1s^22s^22p^2基态的价电子组态：2p^2两个（非同科）p电子可形成的原子态有：1S0、3S1、1