作业帮怎样解释卤素单质的熔沸点越来越高
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/19 04:33:17
C族元素不是单纯的同一类型的元素.它所在的位置是一个金属与非金属的交叉区域.卤族完全都是非金属,而碱金属都是金属所以才有规律的
A熔沸点无规律所以错误B气态氢化物稳定性逐渐降低正确C最高价含氧酸性逐渐减弱正确D氧化性减小所以错误答案BC
A熔沸点无规律所以错误BHF,HCl,HBr,HI,HAt等卤素气态氢化物均无颜色,故选B.C最高价含氧酸性逐渐减弱正确D氧化性减小所以错误答案C
碱金属,金属晶体熔点看金属键的强弱.金属离子半径小,所带电荷多,金属键强,熔点就越高.卤素,分子晶体看分子间作用力的强弱.对组成和结构相似的物质,相对分子质量大,分子间作用力强,熔点就越高.
无关.根据分子结合键的长短来确定键能大小,由此判断溶沸点.举例：卤素单质氟、氯、溴、碘固态时为分子晶体,随着相对分子质量的增大,分子间的作用力——范得华力增强,故熔沸点依次升高
气体到液体到固体由浅到深逐渐增加逐渐升高溶解度要说在什么物质中.水的话,逐渐降低卤素.氟氯溴碘砹
他们都是分子晶体,溶沸点取决于分子量,分子量越大,溶沸点越大
氯气是气体溴是液体碘是固体从这里就可以看出熔沸点依次增大的再问：那易液化易挥发易升华，又该怎么解释呢？再答：这几个说的就是气固液本身的性质了容易液化说的是气体性质挥发是液体的性质升华是固体的性质再问：
差异性1.与氢气化合的能力,由强到弱2.氢化合物的稳定性逐渐减弱3.卤素单质的活泼性逐渐减弱稳定性：HF>HCL>HBr>HI酸性：HFI2阴离子还原性：Fˉ
Br2红熔点-7.2度沸点58.8度微溶于水Cl2黄绿熔点-101.5度沸点-34.04度微溶于水F2浅黄熔点-219.66度沸点-118.12度与水反应I2蓝黑熔点113.7度沸点-184.4度微溶
越稳定的熔沸点越高.从右下角到左上角大致呈递增.
因为原子是由原子核和核外电子构成,原子核是由质子和中子构成.原子核占了原子的99.99%的质量,但它的半径约是原子的万分之一,它的体积只占原子体积的几千亿分之一.所以从上到下,原子核的体积虽然增大了,
核电荷数越大,也就是卤素的相对分子量越大对吧,那么他们之间的分子间作用力（范德华力）越大,容费点就越高那个分子量越大,范德华力越大是要记住的还有记住的是卤素单质都是分子晶体,这样就可以解决你的问题了
不对,卤素单质越活泼,熔沸点越低,这样它才能更易转化,所以F2最活泼,它熔沸点最低
氟单质熔点、沸点是-219.7-188.1氯单质熔点、沸点是-101.5-34.0溴单质熔点、沸点是-7.258.8碘单质熔点、沸点是185.2升华无沸点砹单质熔点、沸点是放射性,熔沸点无人测
是的.你说的规律完全正确!再问：可是不是有反常吗？？再答：个别元素的反常，不能说元素周期律就不对了呀
氯气本来就是气体,无所谓升华不升华,只有固体才会有升华现象.你只要看看常温下各单质的状态就能判断.氟气、氯气是气态,溴液态,碘固态,一般的,固体的熔沸点>液体>气体
最高砹（At)但砹是放射性元素,一般不考虑.如不考虑砹就是碘（I）.卤素的熔沸点依次增大.
从上到下,随着原子序数递增,卤族元素氢化物的熔沸点逐渐升高；但是HF的熔沸点反常,由于分子间有氢键,HF的熔沸点较高.再问：奥谢谢明白了，刚才就是想不通为什么HF最大现在明白了再答：嗯，祝学习进步再答
碱金属看金属建的强弱,金属键强的就高,反之,就低碳族、卤素、氮族、氧族单质的熔沸点如果是同种类型基本上看的是相对原子质量的大小,大的熔沸点就高,小的就低