1.69g某物质
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/01 21:55:30
88g二氧化碳含碳88g*12/44=24g54g水含氢54g*2/18=6g30g=24g+6g所以不含氧碳氢元素的原子个数比(24g/12):(6g/1)=2:6所以化学式为C2H6
含有碳元素的质量是88*12/44*100%=24g含有氢元素的质量是18*2/18*100%=2g24g+2g=26g所以,不含氧元素含有碳,氢元素
CO24.4g,H2O3.6g;反应的氧气质量=(4.4+3.6-16)=-8g;不可能这里你的数据有问题,请自己查看;思路是这样的,先求出参加反应的氧气的质量,该物质一定含有C、H,先假设它不含氧元
补充题目:有2.16g不明物质,充分燃烧后只生成2.16g水和5.28g二氧化碳该物质含氢元素_______g,含碳元素_____g该物质含不含氧元素,若含,质量为_______g2.16g水中氢的质
(1)26.4-13.8=12.6g(2)用十字交叉法算第三问就简单了
解题思路:根据题给信息进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
先根据反应前后元素的种类不变,确定:该物质中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素.再根据反应前后元素的质量相等,来确定氧元素是否含有.4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×1244×100%=1
1.共消耗氧气多少克8.8+5.4-4.6=9.6克2.计算说明该物质的组成及各元素的质量8.8g二氧化碳中含碳的质量=8.8*12/44=2.4g5.4g水中含氢的质量=5.4*2/18=0.6g有
(1)8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g*12/44*100%=2.4g7.2g水中含氢元素的质量=7.2g*2/18*100%=0.8g,2.4g+0.8g=3.2g
(1):w=80g/(80+920)g=8%(2):首先你要知道溶液中溶质的质量是不变的所以:80g/20%=400g920g-400g=520g(3):溶质的质量是不变的80g/5%=1600g16
原溶液的质量=80g+920g=1000g(1)该溶液的溶质质量分数=80/1000=8%(2)设需要蒸发掉X克水(1000-X)*20%=80X=960克(3)设需要加水Y克(1000+Y)*5%=
设该物质在20℃时的溶解度为x,不饱和溶液100g中溶质的质量为y.由题意可得y100g−10g=x100g+x解得y=90gx100g+x代入y+5g100g+5g=x100g+x解得:x=50g答
1:碳,氢,氧12:3:82:6:1
C:H:O=2.4/12:0.6/1:1.6/16=2:6:1的意思是:C、H、O三种元素的质量比=2.4:0.6:1.6而相对原子质量比=12:1:16由于原子数=质量/相对原子质量所以C、H、O的
将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水且溶质的质量分数为蒸发前的2倍可得设剩余溶液质量为x,有a%(m+x)=2a%m得x=m原溶液质量为2mc=(2m*a%/M)/V
(1)8.8g二氧化碳中碳元素的质量为:8.8g×1244×100%=2.4g;5.4g水中氢元素的质量为:5.4g×218×100%=0.6g;根据质量守恒定律,该物质中碳元素的质量是2.4g,氢元
溶解度为5g,即100克水中溶解5克该物质即得到该温度下的饱和溶液,所以此温度下200g的水中溶质有:5×2=10克溶液质量=溶质质量+溶剂质量=10+200=210克
不是.溶解度36g,说明:100g水中最多能溶解36g溶质.该物质的饱和溶液的溶质质量分数=36/(100+36)*100%= 26.47%
m(CO2)=4.4m(C)=1.2gn(C)=0.1molm(H2O)=3.6m(H)=0.4gn(H)=0.4mol1.2+0.4再问:为什么6也对
4.4g二氧化碳含碳4.4g*12/44=1.2g3.6g水含氢3.6g*2/18=0.4g1.6g=1.2+0.4g所以不含氧元素碳氢的原子个数比为(1.2g/12):(0.4g/1)=1:4所以选