恒温可逆膨胀W

相信我吧,根据焦耳定律,理想气体的内能知识温度的函数,理想气体的恒温,那么它的内能就不变,在根据热力学第一定律,它对外做功是因为它从很稳热源吸热,并吸收的热等于对外做功.下一个题显然A和C都对绝热过程

恒温的绝热膨胀?从来没听说过,dU=0,dq=0,但dw≠0,肯定违反热一律.再问：万一它就是单纯地对外做功然后内能就减少了呢？再答：理想气体内能直接是温度的函数，温度不变，内能就不变

恒温过程终态压力更大,因为绝热线比等温线陡.定性的解释：等温膨胀和绝热膨胀都会对外做功,但等温膨胀对外做功的同时还会从外界吸热,故其压强减小得慢一点.定量解释见附件

这个公式可供参考,孩子,我只能帮你到这了W=-nRTln(V2/V1)Q=-W△U=0△H=0△S=Q/T

你这个应该是两部分吧.吸收热量一定,可逆做功最大,因为这时热功转换百分百.而如果不可逆,热自然不可能全部转化为功,于是功就少了.于是可逆过程功最大.第二部分,如果做功一定,可逆过程吸收的热量最少,还是

U和H是态函数,对循环过程△U=0,△H=0Q和W与具体过程有关,目前只能推断Q=W若经可逆等温压缩回到初态,则有Q=W=nRTLn10,外界作功,放热

V2=p1·V1/p2=0.5Mpa×2L÷0.1Mpa=10L根据体积功的定义：.W=-P(外)·△V（式中的P是外压）.=-P(外)·（V2－V1).=-100KPa×（10L－2L)=-800J

N2,双原子分子,自由度i=5,摩尔质量m=28g；等温膨胀,Δu=0；p1V1=p2V2=nRT=70/28RT=6190.95吸热Q=对外做功W=∫pdV=nRTln(V2/V1)=nRTln2=

既然绝热可逆,就是系统无损失,绝热的话就是熵不变了.你多看看工程热力学的书吧

绝热,Q=0r=Cp,m/Cv,m=(Cv,m+R)/Cv,m=(3/2R+R)/(3/2R)=5/3T₁^rp₁^(1-r)=T₂^rp₂^(1-r)

自由膨胀不是准静态过程.所以不能通过过程来计算熵变.因为初末态的温度相等,可以设计一个等温膨胀过程来计算其熵变.可以发现熵变是增大的.

可逆过程的功W1>W2=不可逆过程的功.假设等温过程初态记做S1,末态是S2.对于可逆过程,我们让这个理想气体通过卡诺热机连接一个状态时S2的理想气体.因为是可逆过程,那么等温膨胀的对外做功,可以使得

热一表达式为ΔU=Q+W,由于始末态均相等,根据状态函数性质ΔU1=ΔU2,即Q1+W1=Q2+W2,绝热可逆过程Q=0,故Q(绝热)W(恒压)

物化作业吧,我刚写完这个~W=-p2(v2-v1)=-p2(RT/p2-RT/p1)=-8.314×350（1-50/200）=-2.1824KJ看好符号啊,我手打的~这种题画表做最好,2个状态的n,

再答：有疑问可以追问~~望采纳哈再问：明白了，那是不是只要恒温的理想气体无论怎样变化，厶U与厶H都为0啊？再答：对的，大几了再问：……理工男吧你再答：理工女不好意思再问：你这么腻害，猜不到我大几嗒？再

T0=300K,p0=101325Pa,算出V0=12.3LT1=300K,V1=30LT2=600K,V2=30L整个过程分成了两步,分别计算,然后叠加等温可逆膨胀过程：dW=-pdV==>W

对于理想气体,等温可逆过程△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W.气体吸收的热量就等于气体对外所做的功.

选C、△s>0可逆膨胀,混乱度增大,熵增温度不变,△u=0再问：可是温度始终恒定啊熵还是增大吗再答：温度恒定但体积增大，混乱度增加。

百度HI我

理想气体绝热节流膨胀ΔH=0,ΔT=0,ΔU=0,即对应的热力学函数在过程前后相等.实际气体绝热节流膨胀ΔH=0实际气体绝热可逆膨胀ΔS=0如有不明,再问：麻烦你分析一下W.U.H.S,Q,A,G这几