恒温恒压下时反应浓度增大为原来的一倍为什么相当于增大压强

但从微观角度讲,无关分子的加入应会对反应物分子的有效碰撞产生干扰,故反应速率会减慢.这句话肯定是错误的啦,无关分子碰撞怎么会减慢反应速度啊?你吧他们看做是对器壁的碰撞.也就是在反应室内对放了一个器壁不

T、P不变的情况下,增加反应物的浓度,反应正向进行（即平衡向又移动）,反之亦然.T、P不变,加入不反应气体,如H2+Cl2=2HCl,向反应容器中通入Ar,要保证前提不变,这个情况就成了,反应物浓度被

恒压下增大一种反应物浓度,该反应物所处的正反应速度加快,平衡将向该反应物所处的正反应方向移动,不过随后负反应速度也会逐渐加快,反应最终会在往正反应方向移动到新的平衡点达到动态平衡.举一个常见的汽水的例

有可能以氮气和氢气合成氨气为例,开始时反应容器中充入氮气和氢气,恒温下反应,一旦反应开始因为气体分子数减小,为了保持恒压,势必容器体积得不断减小才行.当进行到一定程度,即氮气和氢气生产氨气的速度和氨气

反应速率变化是浓度的变化引起的浓度c=n/v原气体物质的量不变气体容积不变则速率不变而容器中充入气体,总物质的量增加,容积不变,则总压强变大.

这类矛盾的题有个口诀叫“平衡移动看浓度,百分含量看压强”即就是若是判断其平衡移动的话,从浓度入手即向逆反应方向,而若是判断百分含量则从压强入手,三氧化硫百分含量增加.这类题都是这么做的,NO2的浓度：

恒压下,充入惰性气体后反应气体分压变小,反应向气体体积增大的方向移动

充入不反应气体,因为压强不变,所以反应物浓度减小.所以平衡向浓度增大的一方移动,即向反应物气体的化学计量数增大的一方移动.

...温度不变和压力不变的条件下,充入气体（相互不发生化学反应的气体）,容器的压强不变,只是总压强不变,分压强会变,变小的分压强的作用是平衡混合气体,这时候分压强变小了,就证明不平衡了,但是终究是要它

既然是恒压,说明体积可变,加入N2,使得体积变大,因此NO2与N2O4的物质的量的浓度变小了,

因为前提是“恒温恒压下”,在这个前提下冲入惰性气体,相当于将平衡系统种的所有气体稀释,那么体积大的方向体积降低的幅度,大于体积小的方向体积降低的幅度,为维持系统的平衡必然反应向原来体积较大的方向移动.

你前面的理“充入A气体v变大了反应物浓度增大,反应是向正方向进行”才是正确的后面的是错的既然告诉你是恒压的,充入气体,体积当然会变大,因为要保持压强不变也就是一个容器用一个活塞与大气相连

都会向正反应方向进行再问：��һ�����ᣬ��ʲôѧ��再答：�߶�再问：�����ˣ��㲻��再答：������淴Ӧ��ѧ��再问：�������͡���ȥ��������ʦ��֪����再答：�

①恒温恒压冲入无关气体,由于压强不变,体积就会增加,气体物质量浓度减小,反应速率减慢.平衡向化学计量数之和大的方向移动,即气体增加的方向.②充入一种反应气体,实际增加了反应物浓度,即使体积增加,但反应

2xAH3===2Ax+3xH22x23x2x2+3x1(2+3x)÷2x∴(2+3x)÷2x=7/4x=4分子式是A4反应式：4AH3===A4+6H2

如2‍A(g)+3B(g)=4C(g),平衡后充入C,相当于增大压强,平衡正向移动.

反应物浓度c=n÷v,因为是在恒容的密闭容器,所以v不变,而通入惰性气体,与反应物浓度无关,所以反应物浓度不变.

不矛盾.从浓度看,平衡向右移动,是正确的.从压力来看,虽然总压是成倍增大,但各个物质的分压增大倍数不同,当反应物的浓度增大时,则其分压也增大.从化学平衡的表达式看,是与各个物质的分压相关的.对于气相反

该可逆反应为等体反应,气体的总的物质的量是不会变的,只要总质量不变,平均相对分子质量就不变.再问：不是增加了A的浓度吗~~那为什么总质量不变~~再答：增加A的浓度，当然总质量会变，但总的物质的量也会作

因为反应物和生成物都是气体,反应前后物质的量也不变,M=m/n,m、n都不变,所以M不变.再问：但是mA增大了啊，nA也增大了。总质量和总物质的量都改变了。怎么算呢？再答：是同等程度的增大，所以是不变