作业帮恒温恒压下的等效平衡
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 06:56:11
恒压的时候体积是会改变的.所以只要成比例.反应进行的程度就是相同的.就是有点像浓度是一样的.恒容的时候体积不变.物质的量什么的必须一样.浓度才一样.平衡常数越大反应进行的越容易.我是这样理解的.我也是
恒容条件下,把改变条件后反应物生成物物质的量根据系数比“一边倒”之后,数与原来相同为等效平衡（注意是数相同!）（恒容如果方程两边系数之和相等,等比例即为等效平衡.）恒压条件下,把改变条件后反应物生成物
1、化学反应速率——化学平衡的预备知识,掌握化学平衡概念的起跳点.化学反应速率是描述化学反应快慢的一个物理量.影响化学反应速率的外界因素有浓度、压强、温度、催化剂.大家都很清楚：增大反应物浓度可以增加
恒温恒压充入惰性气体那么体系的压强要保持不变,体积必须增大造成反应物和产物的实际浓度下降,总体积当然要考虑充入的惰性气体
T、P不变的情况下,增加反应物的浓度,反应正向进行（即平衡向又移动）,反之亦然.T、P不变,加入不反应气体,如H2+Cl2=2HCl,向反应容器中通入Ar,要保证前提不变,这个情况就成了,反应物浓度被
如果恒温恒压,则容器体积正比于气体体积,等效平衡是物质的量按系数成倍增减.如果恒温恒容,先设置中间态,将容器体积扩大使得压强不变.然后再缩减容器体积至原体积.此时要看反应前后气体体积是否变化来判断.
恒压下,充入惰性气体后反应气体分压变小,反应向气体体积增大的方向移动
充入不反应气体,因为压强不变,所以反应物浓度减小.所以平衡向浓度增大的一方移动,即向反应物气体的化学计量数增大的一方移动.
SO3体积分数增大平衡正向移动
因为不设定条件无法比较.恒温室保证平衡常数不发生改变,这样你就能保证反应是向减小变化的方向进行了.然后再看浓度怎么变.比如恒容充气体浓度不变,所以平衡不移动.什么的.
①恒温恒压冲入无关气体,由于压强不变,体积就会增加,气体物质量浓度减小,反应速率减慢.平衡向化学计量数之和大的方向移动,即气体增加的方向.②充入一种反应气体,实际增加了反应物浓度,即使体积增加,但反应
从题意可知：n(N2)开始:n(H2）开始：n(NH3)平衡=1：4:a当n(NH3)平衡=0.25a时,则需要n(N2):n(H2):n(NH3)平衡=n(N2):n(H2):0.25a=1：4:a
举个最简单的例子.工业合成氨的反应,恒温恒压下,加入氮气,氢气的物质的量分别为1mol和3mol,此时达到平衡.若起始时只加入氨气4mol,将它极限转化,氮气,氢气的物质的量就分别为2mol和6mol
m+n≠p+q时,投料量不同会导致压强的变化,而压强的变化会使平衡移动.m+n=p+q时,投料量不同也会导致压强的变化,但压强的变化不会使平衡移动.
这种时间关系在高中阶段严格来说不能确定.因为化学反应的速率与反应物浓度一般不成线性关系.
对于恒温恒压下的可逆反应：当加入的量和原来的比例相同时,容器体积会随之变化,最后形成平衡为等效平衡（例如第二次是第一次的2倍,那么体积就是2倍,各物质质量分数和原来一样）.
教你个方法很简单你想假设一个A升的容器内有B单位的压强已经平衡了也就是等温等压了然后你在找一个相同的容器也是A升的体积内有B单位的压强也平衡了假设这俩容器都是箱子吧你把这俩箱子和在一起去掉中间的隔板那
我教你一个“二合一”的办法,可以解决这个问题因为恒温恒压反应A你假设有一个容积为1L的容器,里面冲上1mol氮气3mol氢气达到平衡.反应B你假设有两个容积为1L的容器,并排着放在一起,分别冲上2mo
既然题中堤到恒容那么压强就是不改变的,怎么能增大呢?