作业帮恒温恒压下若液体的表面积增加要做的功
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 08:27:40
根据阿弗加德罗定律及其推论同温同体积时:p1:p2=n1:n2=N1:N2充入气体后,容器内气体分子总量增加,所以压强增大
3a,(1)和(2)在恒温、恒压下,第二次的起始量是第一次的3倍,利用PV=nRT知：第一次的体积是V,则第二次就是3V,即起始浓度相同,只是量不同,最终的平衡状态各物质的浓度相同,反应物的转化率相同
T、P不变的情况下,增加反应物的浓度,反应正向进行（即平衡向又移动）,反之亦然.T、P不变,加入不反应气体,如H2+Cl2=2HCl,向反应容器中通入Ar,要保证前提不变,这个情况就成了,反应物浓度被
可以利用等效平衡来做第二个体系第一个体系A（g）+2B（g）C（g）A（g）+2B（g）C（g）开始250x5.5y变a2aan2nn平2-a5-2aax-n5.5-2n3.5a可以得出该状态的标准摩
恒压下,充入惰性气体后反应气体分压变小,反应向气体体积增大的方向移动
充入不反应气体,因为压强不变,所以反应物浓度减小.所以平衡向浓度增大的一方移动,即向反应物气体的化学计量数增大的一方移动.
恒温恒压,通入惰性气体占的压强加上体系的压强=原来体系的压强,所以体系的压强较原来相比减小了.
SO3体积分数增大平衡正向移动
噢.不好意思,那是排版有点小问题,通入反应无关气体那是是上面恒温恒容情况下的,在实际打出来的效果和打的时候有些出入,比如说自动给你空了一行之类的.
考虑这样一个物理过程:一个容器里盛着待测液体,将一个长为l的细棍(忽略直径和质量)用轻绳吊着,保持水平,轻绳上端用测力计吊住.让细棍与液体表面接触,这时细棍会和液体表面"粘住",然后非常缓慢地将测力计
①恒温恒压冲入无关气体,由于压强不变,体积就会增加,气体物质量浓度减小,反应速率减慢.平衡向化学计量数之和大的方向移动,即气体增加的方向.②充入一种反应气体,实际增加了反应物浓度,即使体积增加,但反应
4AH3=====A4+6H2
选D在恒温恒压下,等比即等效.此反应只有一种反应,始终是成比例的,所以是等效平衡.
平衡往右移动.反应速率变化没法回答.你问的不是很清楚.如果是跟平衡的时候比较的话应该是速率变大.这个涉及物理化学的知识.首先要假设反应的级数,然后根据速率方程写出来就可以解释了.根据反应平衡的一些定律
向生成氧气和二氧化硫方向移动.因为惰性气体不参与反应,但充入后要维持压强不变必须使容器体积增大,所以每个物质的分压都会减小,平衡的移动就是要抵消外界变化（如温度,压强等等）,自然会向增大压强方向,即气
我教你一个“二合一”的办法,可以解决这个问题因为恒温恒压反应A你假设有一个容积为1L的容器,里面冲上1mol氮气3mol氢气达到平衡.反应B你假设有两个容积为1L的容器,并排着放在一起,分别冲上2mo
对于气体反应体系,因为恒温恒压,所以加入惰性气体相当于增大反应体系的体积,减小反应物的浓度,速率减小.
恒温下,平衡常数不变.恒压即气体压强不变.所以百分比不变.
根据平衡移动原理.增加反应物,平衡向生成物方向移动
恒温恒压与恒温恒容,对没有气体参加的反应影响很小,仅对有气体出现在反应物或产物中的反应有影响.若反应物气体分子数（系数）大于产物气体分子数,恒容会导致反应物浓度减小幅度大,更有利于正向进行：恒压转化率