恒温恒容容器中,以反应ma nb

一般来讲,正逆反应速率平衡时,每种化学成份的浓度就相当于一个定值,当某种成份的浓度发生变化时,哪个化学反应式能使的新的化学组分回到原来的平衡浓度,就是哪边的化学反应速率加快.本例中氨气减少,其浓度较小

已知在t℃、PkPa时,往容积可变的密闭容器中,充入2mol和1molB,此时容器的容积为VL.保持恒温恒压,发生反应：2A（g）+B（g）2C（g）；达到平衡时,平衡混合气体中C的体积分数为0.4.

答案：3解析：v(A)=(0.1-0.06)mol/L÷20s=0.002mol/(L.s),1正确；根据化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比可知,v(A):v(B):v(C)=1:2:1,2正

,勒夏特的原理可知再问：如果还有一个答案先变深后变浅对不对？？？？再答：对，但相对于原来是变深的再问：嗯只是减弱

①反应平衡时剩余O2=0.8mol,易知反应生成SO3=0.4mol,∴SO3平均反应速率=0.4mol÷2L÷2min=0.1mol/(L*min).②易知反应消耗SO2=0.4mol,∴SO2转化

化学等效平衡问题一般不要求考虑温度变化,所以恒温恒容就是固定体积（里面气体的物质的量变化会引起压强变化）,恒温恒压就是固定压强（里面气体的物质的量变化会引起容器体积变化）,定温定容就是恒温恒容,在同一

首先应该知道：“甲为恒温恒压容器【随着反应的进行,容积会逐渐变小.】,乙为恒温恒容容器”；其次,为了便于比较甲乙平衡的情况,我们可以先让甲也保持容积不变,那么它将达到与乙相同的平衡状态-----即“N

再通入后应该是起始浓度77/30转化7/37/956/9终14/314/922/3

恒温恒压.反应生成氨气体积是减小的,若是恒容相当于压强减小,不利于向氨气的转化

与化学平衡相关的就是反应物、生成物浓度、温度(影响K值)当在恒容容器中充入无关气体时,反应物、生成物浓度都未发生变化.考虑恒温,则三者都不变,平衡自然不移动至于压强的说法,充入气体之后,容器内压强的确

恒压反应加入N2后体积增大,所以并不能简单地理解为反应物浓度增大一个反应的反应物摩尔比等于化学计量数之比时,平衡含量最大,对于合成氨反应来说,当氢气比氮气（摩尔比）等于3的时候平衡正向移动到最大值,也

B根据2mol/L降到0.8mol/L需20s,可得反应速率v=0.06mol/（L·S）,按这个速率的话反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为10s,但由于恒温下浓度变小,所以

恒温恒容条件下加惰性气体反应物的物质的量没变总体积没变物质的量浓度没变所以平衡不移动恒温恒压条件下加惰性气体要想保持恒压体积必然增大物质的量浓度改变平衡就移动了

因为速率是一个平均值,我们无法知道瞬间速率或者在这里的后一段速率具体是多少,所以只能用前面的速率来假定推断,然后依据浓度下降速率下降所用时间应该比假定推断值更长来选择答案.再问：那个前面平均反应速度0

气体无论多少,都是充满整个容器的.容器的体积即为气体的体积.关注到密度的公式!密度=m（气体）/V(容器）分子不变（质量守恒）,分母不变（题目说的,恒容）密度始终不变.判断平衡状态的量一定是从变化到不

2SO2+O2=可逆=2SO3恒温恒容,平衡后,再充入SO3,瞬间的变化：三氧化硫浓度增大,二氧化硫与氧气的浓度不变,正反应速率不变,逆反应速率增大,平衡被打破,反应向逆反应方向进行.（虽然宏观上压强

D;注意D是固体,没有浓度,因此D过量不影响,但是太小会影响C的反应；所以A,B,C都行；只有D不行；有问题请追问~

气体方程PV=nRT其中P是压强V是体积,n是气体分子物质的量,R=8.314,T是温度.在V和T不变的前提下增加n显然P是增大的

A．由于x值不确定，则若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，B的转化率不能确定，故A错误；B．因容器体积不变，若x=4时，C的体积分数应为a，现大于a，x应小于4，促进平衡正向移动，故B错误；C．由

无论是从平衡的移动还是依据反应速率,都是甲用时少首先正反应是个体积增大的反应,恒容的转化率比恒压的小,即达到平衡时N2O4反应的量要少,恒容中的N2O4的浓度比恒压中浓度大,反应速度也快,再问：2NO