恒温恒容时可逆反应A 2B=2C开始时充入一定量的阴影

充入氨气相当于增加了氨气浓度,减少了氢气和氮气的浓度所以平衡逆向移动.相比体积变化,浓度变化更加明显

该反应为一个气体体积不变的反应,故这种等效平衡,只要反应的温度和投料比例一样,平衡就不会移动,即改变压强对反应的平衡移动无效.如下,将所有的反应条件都转化为初始反应物：2A+B==3Ct=02mol2

逆向移动.增加了右边的物质,平衡向左移动.我认为是答案错误了.

N2(g)+3H2(g)可逆反应符号=2NH3（g）,3恒温恒容,压强比等于物质的量之比,压强不再变化,即物质的量不再变化,可行!6方向相反,对,数量关系,NH3是N2的2倍,对可行73molH-H键

A气体的压强不变不能判断,因为反应前后没有压力差B混合气体的密度不变p=m/v因为反应前后恒容,所以,总质量不变可以判断.C.v正(CO)=v逆(H2O)同一正逆反应速率相等可以,由于是1:1反应,所

这得看a、b、c的状态.1、若三者状态相同,平衡移动结果相同2、若a、b为气相,c为非气相,平衡移动结果相同3、若a为气相,b、c为非气相,增加1mola比增加1molb平衡向右移动的多（b为气相,a

原式=5a²b-2a²b+3(abc-ac²)+5ac²-4abc=3a²b+3abc-3ac²+5ac²-4abc=3a&sup

先假设是恒温恒压,则两个容器是等效平衡,再将B体积压缩,平衡右移,B中SO2,O2浓度增大,物质的量减小,百分含量减小.再问：把B压缩成和A体积相同时，B中SO2、O2浓度增大那么和A相比物质的量不是

答案可能错了吧

恒容：如何加压?如果是指充入N2之类的,平衡不动；如果充入的是SO2、O2或SO3,前两者正移,后者逆移恒压：平衡正移再问：正移是指正反应速率加快吗？恒压下加惰性气体会怎样？加SO2怎样？加SO3怎样

通入A,此时不是等效平衡,直接用勒夏特列原理解释,平衡向右移动,但只能减缓这种趋势,不能抵消,所以A的转化率减小.而通入C,因为反应前后分子数不变,所以只要对应成比例就等效,所以A的转化率不变.这种情

平衡向右移动吧,加入1/3摩尔A和1摩尔的B相当于加入2/3摩尔的C,即一共再加入了2摩尔的C,因为是恒容假设当它达到原来的平衡时,容器内的压强大于原来压强,而A、B前面的系数比C前面的系数大,所以压

没有正确答案.不能从左和从右单项考虑平衡情况,因为它们是加在一个反应容器里压强不与原题目一致反应平衡时自然百分含量不同.2B中a的百分含量大于w%.

该可逆反应为等体反应,气体的总的物质的量是不会变的,只要总质量不变,平均相对分子质量就不变.再问：不是增加了A的浓度吗~~那为什么总质量不变~~再答：增加A的浓度，当然总质量会变，但总的物质的量也会作

因为反应物和生成物都是气体,反应前后物质的量也不变,M=m/n,m、n都不变,所以M不变.再问：但是mA增大了啊，nA也增大了。总质量和总物质的量都改变了。怎么算呢？再答：是同等程度的增大，所以是不变

原式=8abc-8ab2，∵|a-1|+|b-2|+c2=0，∴a=1，b=2，c=0，∴8abc-8ab2=-32．

这里要从浓度的角度来认识,因为压强改变引起的平衡移动,也是因为压强改变使物质的浓度发生了变化.所以c(N2O4)增大,平衡右移,NO2的转化率降低.不过最好把方程式反过来写,我们只探讨反应物的转化率,

正正方向移动再问：通入A不是等效于加压吗再答：恩再问：那应该平衡向左移动啊再答：这个要看哪个影响更大了压力的影响较小再答：一开始容器是空的吧？你理解错题了吧再问：我只是想问平衡移动到底指的什么再答：平

向右移动正反应方向移动

（4）应再充入B的物质的量n(B)＝1mol；达到新的平衡时,n(A)＝3.2mol.