恒温恒容条件下,2A(g) B(g)=3C(g) D(g)

A、减小C或D的浓度，化学反应速率会减慢，故A错误；B、增大D的浓度会使正逆反应速率都加快，逆反应速率增加的程度大于正反应速率增加的程度，故B正确；C、减小B的浓度，化学反应速率会减慢，故C错误；D、

第一题,根据化学方程式可知,反应前后气体体积存在变化,也就是说压强对平衡有影响.对于平衡移动的问题,我们可以采取分布处理.先看前者,向平衡后的容器中加入A气体,我们可以假设另外还有一个容器,使得这部分

楼上的都错了吧恒温恒容分压不变那是浓度影响所以向左移动

首先要确定一点事容器体积不变,不管加入的是A气体还是B气体都会加大压力是反映平衡向右移动,记住是整体向左移动.简单一点的说就是A气体转化为B气体的效率提高了,相应的A气体所占分数就低了.加入B气体虽然

平衡移动要看正逆反应方向移动的最终效果.平衡移动实质就是浓度变化.不管外界条件怎样变,压强、温度,最终归咎于浓度这个量上来.本题,加入B,浓度增大,平衡向逆向移动.随着反应进行,生成A,使A浓度增大,

向左移动,可以根据平衡常数的计算得出,同一温度,平衡常数不变,但是加C使分子增加了,所以趋向于分子减少和分母增加的方向,即平衡向左移动再问：但今天老师讲向左移。。前几天我问老师老师还说向右移呢再答：我

恒温恒压时转化率高因为该反应在两条件下进行,正向时,气体分子的总数目会减少,当恒容时,压强会降低,根据勒夏特列原理,平衡会向着减小这种变化的方向移动,即逆向移动,此时二氧化硫转化的少了,当恒压时就不存

记得本题是2004年的一道全国理综题.只能理解为改变条件那一瞬间,增大D的浓度,正反应速率不变.其实这之后正反应速率增大.我也认为本题出得不太好.

选D,增大B的量促进正反应不必多说,一旦平衡移动,C和D的浓度增加,逆反应速率同样会加快（化学反应速率和浓度正相关的）,特别注意A是固体,所以加入A起不到效果

首先解释下为什么y可以为任意正整数,因为y是D前面的配平数,D状态是固体(s),不会对气压造成很大影响（影响可以忽略）.反应中,只有ABC是气体,对气压有影响假设原来有Kmol气体A,则最后所有气体总

没有正确答案.不能从左和从右单项考虑平衡情况,因为它们是加在一个反应容器里压强不与原题目一致反应平衡时自然百分含量不同.2B中a的百分含量大于w%.

这应该是一个可逆反应.否则没有平衡转化率一说.简单说：两种反应物,增大一种的浓度,另一种转化率增大,而该物质转化率减小.这是事实.不必证明的.要用数学方法证明,则必须引入平衡常数的概念.设体积为1L,

加入A应该移动吧,谁说不移动啊

D可以是没什么问题的关键是B,这就要看是变化瞬间还是一段时间内!恒温恒容时,增大D的浓度的瞬间使逆反应速率加快、此时正反应速率不变,所以V正

正D增大A或B浓度（反应正向进行（A减小D浓度显然不对B显然不对,固体浓度.怎么增加?C减小B反应只会向左进行,这是逆反应速率加大再问：减小C的浓度，生成物减少，所以正反应速率加快，怎么不对？？TAT

D;注意D是固体,没有浓度,因此D过量不影响,但是太小会影响C的反应；所以A,B,C都行；只有D不行；有问题请追问~

解题思路：一般来说，增大一种反应物的浓度，可提高另一种反应物的转化率，本身降低。解题过程：1、恒容，充入稀有气体，没有引起A、B、C浓度的变化，所以正逆速率均不变，平衡不移动；2、充入C，增加了生成物

可逆反应就是正反应和逆反应同时发生的,但是相对来说有个趋势,这个趋势就是平衡移动的方向.题中说道恒温恒容,那么充入气体,会导致容器内压强增大,因为反应物都是气体,所以平衡会向系数和小的方向移动,本题中

（4）应再充入B的物质的量n(B)＝1mol；达到新的平衡时,n(A)＝3.2mol.

这个问题是有点难哦,要用一种特殊的方法来分析,且听我慢慢道来我们先将A或B充入另一完全相同的一容器中,这时因为条件相同,所以会得到与原平衡完全相同的平衡体系,我们称之为等效平衡.这时A的体积分数是相同