作业帮恰好完全中和和PH等于7有什么区别
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 12:45:33
醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C1，醋酸的浓度为C2，则C1＜C2，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好
V1＞V2此题涉及弱酸的解离平衡.由于醋酸是弱酸,在水溶液中不能完全解离,有部分醋酸是以分子形式存在的.随着氢离子的消耗,分子形式的醋酸会进一步的释放出更多的氢离子,相比较已经完全解离了的强酸HCl,
不需要先假设强酸,可直接分析.pH=3醋酸溶液中C(H^+)是pH=4醋酸醋酸溶液中C(H^+)10倍醋酸是弱酸,只有部分电离,溶液越稀电离程度越大.假设pH=3醋酸的物质的量浓度为C1,pH=4醋酸
完全中和就是你想要消耗的物质通过化学反应反应完了,但加入的另一种物质还有剩余.而恰好中和则是两种物质都反应完了,生成了盐.生成正盐就是生成的盐不带有弱酸根离子,如硫酸根离子
是恰好完全反应.弱酸与强碱或弱碱与强酸中和后的溶液PH不为7,溶液也不为中性,而且在不为25℃的环境中,中性溶液的PH也不为7
首先表情很可爱.恰好完全中和指的是酸电离的H+和碱的OH-完全反应.完全反应出来是什么?是NaAC,这是一个强碱弱酸盐,水解显碱性,所以需要过量的醋酸才能使pH=7要区别完全中和、pH=7（即溶液呈中
完全中和就是用于中和的化学物质的量可以大于或者等于被中和物.恰好中和就是两种物质的量刚好相等换句话说就是摩尔比例正好相等
25℃时、pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，则有VaL×10-amol/L=VbL×10b-14mol/L，即Va：Vb=10a+
题目没给温度,即代表常温!等于7
不一定比如2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O(氢氧化钠和碳酸反应生成碳酸钠和水)如果氢氧化钠和碳酸恰好完全中和,那么水中就不会含有酸和碱,只能有盐和水.但是碳酸钠（俗称碱面）溶于水会呈现碱
取少量溶液于一试管中,加入Ca（HCO3）2（碳酸氢钙）溶液.如果有沉淀产生,则说明氢氧化钠过量.如果有气体生成,则说明盐酸过量.如果没有现象,则恰好完全中和.
C氨水为弱碱,等体积的三种碱溶液中氨水的浓度会大于前两种,滴加盐酸中和的过程中氨水会不断的电离出OH,故用掉的盐酸的量会大于前两种.
因为中和反应后生成的某些盐呈酸性或碱性如H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2ONa2CO3就呈碱性
第一个是反应物全部反应完全,只有产物,没有反应物了.第二个是某一个反应物全部反应完全了,它的范围比第一个大.第三个是指酸碱中和,溶液pH=7,而前两个即使完全反应完全,又可能因为生成的是弱酸或者弱碱盐
恰好完全反应,说明两个反应物都正好用完；完全反应,指加入的反应物过量,使被反应物全部消失；完全中和,指加入的反应物（一般是无机盐）过量,溶液中酸/碱耗尽,使溶液PH值接近于7.恰好反应好像没这个说法.
强碱在溶液中能完全电离出OH-,而弱酸只能部分电离出H+,两者要完全反应,必定要保证H+和OH-完全反应,也就是完全中和.完全中和,溶液中溶质是强碱弱酸盐,PH值>7..如氢氧化钠与碳酸完全中和,溶质
a=b>c,因为盐酸和硫酸是强电解质,醋酸是弱电解质.
醋酸是弱酸,因此在水中不会完全电离,而且浓度越大,电离程度越小,因此在PH=2和PH=3的溶液中,PH=2的电离程度要大于PH=3的,氢氧化钠与醋酸中和需要完全电离,但因为在PH=3的溶液中电离程度要
不是!强酸-弱碱中和显酸性强碱-弱酸中和显碱性
13一样,24一样中和是酸碱中和,反应一般是反应都可以这么说