作业帮惰性电极.电解硫酸溶液时阳极的电极反应式写水失电子还是氢氧根离子失电子?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/01 11:15:24
阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=2H2O+O2↑产物是氧气阴极的电极反应式为4H^++4e^-=2H2↑产物是氢气电解方程为2H2O=电解=2H2↑+O2↑
氧化性；还原性在阴极先放电就是在阴极得电子,得电子能力的大小体现的就是氧化性的强弱,先得电子的氧化性更强.同理,在阳极先放电就是在阳极失电子,失电子能力的大小体现的就是还原性的强弱,先失电子的还原性更
开始是亚硫酸根放电(SO3)2-+2OH--2e=(SO4)2-+H2O电解总反应Na2SO3+H2O=Na2SO4+H2随着电解进行逐渐变成硫酸钠溶液.当所有亚硫酸根都电解完了后,就成了电解水了.l
CuCl2==电解==Cu↓+Cl2↑
4OH--4e=2H2O+O2
记住电解和原电池的区别.电解的话阳极是失去电子,阴极得到电子.所以电解H2SO4相当于电解水.所以.阳极：2H2O-4e-==O2↑+4H+阴极：2H++2e-==H2↑总：2H2O==2H2↑+O2
1.用惰性电极电解稀硫酸溶液的总反应式方程式：2H2O==通电==2H2↑+O2↑2.若改用铜作电极电解稀硫酸溶液的总反应方程式：Cu+H2SO4==通电==CuSO4+H2↑
阴极：Cu2＋+2e－＝Cu；阳极：2Br－－2e－＝Br2；总反应：Cu2＋＋2Br－=Cu+Br2（q）
2H2O-4e-->O2(气体箭头)+4H+（上标）
阳极:4OH--4e-=2H2O+O2(或2H2O-4e-=O2+4H+)上述两个都正确,后一个更准确.祝学习进步!
4OH--4e=2H2O+O2
阳极产生O2,证明是放氧生酸型A、正确B、错误.有Cl-,电解时要产生Cl2；Mg2+要沉淀为氢氧化镁C、错误.有Cl-,电解时要产生Cl2D、错误.Fe2+有颜色,OH-存在不可能是弱碱性
阴极是给电子的电极,溶液中可以得到电子的有H+和Ag+,根据金属活动顺序,失电子哪里H>Ag,得电子能力就是H+
电解CuSO4溶氢氧根液相当于电解水,那么存在这样的关系.0.001摩的氢氧根放电,则氢氧根失去0.001摩尔电子,生成0.001/4摩尔氧气.也就是得到0.00025*22400=5.6ml氧气.阳
对于阴极Ag+和H+都带一个单位正电荷,阳极氢氧根放电,而氢氧根带一个单位负电荷,所以每反应一个氢氧根,就反应一个阴离子,同时剩余一个氢离子氢离子和氢氧根来源于水陈
这种说法是不全面的.电解过程中,阳离子移向阴极,在阴极放电；阴离子移向阳极,在阳极放电.因此阳极应该是氯离子放电,产生氯气.但是,溶液中有还原性的二价铁,产生的氯气与二价铁反应,又被还原为氯离子.因此
2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4----------------------128--22.4------------------------X---0.112X=0.64克铜的质量
这些都是电解水型：溶质是含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解. 阴极：4H++4e－=2H2↑ 阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O 总反应：2H2
SO32-更易放电SO32-+H2O-2e=SO42-+2H+
阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O阴极:2H++2e-==H2↑总:2H2O==通电==2H2↑+O2↑