ArCH2 与R3C 稳定性的比较

BA[Ag(CN)2]-＜[Ag(S2O3)2]3-都是Ag+离子,配体CN-的分裂能更大,其稳定化能应大B[FeF5]2-＞[Fe(SCN)5]2-都是Fe3+离子,配体F-的分裂能更大,其稳定化能

苯环的共轭效应比超共轭强很多,明显苯环分散正电荷的效果好

先看有没有【氢键】氟化氢HF水H2O氨气NH3这三个是氢化物中有氢键的这些比其他的稳定别的是按金属性和非金属性来区别,非金属性越强越稳定.

     这两者之间没有可比性      离子键和共价键在成键时饱和性不同 &n

同类型的配合物可直接比较稳定常数,不同类型的配合物需要算出在相同浓度下的离子的浓度,以此来比较配合物的稳定性.不同类型的配合物其稳定常数的表达式不同,直接比较它们的稳定常数大小没有意义.例如,类型1(

烃基是推电子的,所以游离基所连烃基越多,C正电越弱,越不容易反应,故而稳定性C>A>B.

实际就是比较H和甲基的电负性.当然是甲基电负性强一点,所以上面那个稳定,下面那个更容易发生亲核反应,不是很稳定.再问：我认为上面的p-派共轭更强，应该稳定，不过实际上是下面的更稳定，你给的理由考虑电负

碳正离子肯定是缺电子,你看看附近的基团是什么样的.如果是吸电子的,就会更不稳定,如果是推电子的,就会稳定.至于基团吸或者推电子的强弱,就翻书吧.举例,三级碳正离子稳定性大于二级碳大于一级碳.带苯环的话

抵抗力稳定性就是指生态系统有抵抗外界干扰的能力是否强.恢复力稳定性就是指生态系统遭受严重破坏之后是否容易恢复.一般来说两者高低是相反的.举个例子,热带雨林,物种丰富度很高,食物网比较密,遭受外界干扰（

烯烃取代基越多越稳定：b>c>aStability:Thereare3factorsthatinfluencealkenestability:1.Degreeofsubstitution:morehi

测定它们的沸点

只是补充一下,非金属性和化学键氢键有关,氢键!氢键O,N和H之间有强烈作用力!我们教材不教这个,所以不好回答,只是补充.

铷离子比钠离子半径大,过氧根离子的半径其实也不小（许多负离子的半径相对比较大,尤其是复杂的）,一般大阳离子与大阴离子组成的化合物比较稳定,所以与O2[2-]结合的离子稳定性大小：Cs+>Rb+>K+>

稳定性就是说是热稳定性咯HF是很稳定的因为F2极易得电子所以生成的氢化物也是很稳定的而NaH这种金属氢化物应该属于离子晶体应该受热也不易分解但是它比较活泼因为H是-1价的其实金属氢化物与非金属氢化物稳

第一个稳定啊.自由基碳原子的2pz轨道（带一个单电子）与双键侧面重叠生成Pi键,电子离域,更稳定.再问：第二个呢？再问：再问：对吗，原因是一样的吗？再答：这个也对。第一个分子自由基碳原子2pz轨道与双

N2+(13e)：(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)1有一个单电子,顺磁性键级=5/2=2.5N2键级=3稳定性：N2+再问：那个键级计算能详

黑色的楔形线表示相连的基团在纸面外,虚线表示向内,第二个中的都属于虚线.这种表示方法比较稳定性只要比较基团的体积大小,排斥大小就可以了.第一个乙基和甲基排斥,第二个乙基和氯原子排斥,由于甲基的体积远大

碳酸氢钠加热分解碳酸钠即使加强热也不分解..碳酸钠热稳定性>碳酸氢钠

看最外层原子序数除第一周期外8最稳定4.5向两边依次稳定性减弱同一族比最外层4的相反

C2稳定.从分子轨道理论分析：C2：12e[(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2p)4]键级：4/2=2B2：10e[(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2p