作业帮BCl3是极性分子,因为分子中的B-Cl键是极性键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 04:39:14
双氧水虽然从化学式上看起来是非极性的,但是实际上是极性的,它的分子结构可以这样形容：打开一本书,书页不放平而夹一个角.两个氧原子在书脊上,两个氢原子分别在两个书页上,相对位置一上一下一左一右,可见是极
是的非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl52、受力分
你说错了,对称的分子是非极性的!双原子分子一定都是非极性分子区别的方法就是看空间结构,所有正电荷的中心如果能和所有负电荷的中心重合,那么分子就是非极性的
这个可不一定,二氧化碳的那两条碳氧双键就是极性键,但是这两条极性键在整个分子中是对称的,所以是非极性分子.
此题应该选择BBCl3分子中B—Cl键是由不同种原子组成的共价键故为极性键但是极性键可以组成非极性分子BCl3分子就是是非极性分子诸如此类问题有经验公式：组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于
B120BCL3是非极性分子,所以B-CL健都在同一平面（否则,就在空间某个平面的一侧有极性）而且要均匀伸展,所以,同一平面均匀伸展的3个键,就是120°
正四面体结构C位于四面体中心所以是非极性的
非极性：空间完全对称的分子,CCl4,CO2,BCl3,SF6,XeF4,SF6；剩余都是极性分子
极性分子,它的结构像一本打开的书不是直线型,受力不平衡
O=C=O,直线型,非极性分子二氧化硫有一对孤对电子,角形,极性分子
极性共价键,只要是不同元素的双原子分子一般都是极性共价键
那对电子是在1s的,在bcl3内不会反应的,而且能量比较小,又近质子,难拿来用和cl反应的2s和2psub-shell内的而cl分子之间的dioplemoment会相消所以没有netdioplemom
A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，硫化氢为极性键形成的极性分子，故A错误；B、乙烯和甲烷中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，故B正确；C
H2S中心硫原子sp3杂化,两个杂化轨道是孤对电子,两个杂化轨道是成键电子由于S吸电子能力强,分子中电荷分布不均匀,产生偶极距,所以是极性分子.
A．乙烯分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，由于乙烯分子结构对称，乙烯分子为非极性分子，故A正确；B．溴分子中共价键为非极性键，不存在极性键，故B错误；C．过氧化钠为离子化合物，不存在极性键且不属于极
非极性分子.它的结构是正四面体,非常对称.
u不等于0）的分子是极性分子但是,分子含极性键的不一定是极性分子,如CH4,最简单,全是极性键,分子是非极性的.
氨分子是含极性共价键的极性分子含有极性共价键的不对称分子就是极性分子比如CH4虽然含有极性共价键但因为分子对称所以是非极性分子单质都是非极性分子强酸强碱盐中性.如：KNO3强酸弱减盐酸性如：NH4Cl
极性分子阿
CH2O是由极性分子组成的极性分子,V型,A错.NH3是极性键组成的极性分子,结构为三角锥,B错.NA2O2是离子化合物,D错.