BF3•NH3 配合物-搜答案-智慧作业帮

是[Cu(NH3)4](OH)2吧,氢氧化四氨合铜

二个配合物的稳定性是：[Zn(NH3)4]2+K稳：5*10^84.8*10^12离子半径Zn2+Cu2+pm7472稳定性的原因：1、Cu2+半径小.与NH3的作用是Cu2+大于Zn2+2、[Cu(

在钴的配合物中,钴（III）配合物比钴（II）配合物稳定得多.即稳定性：[Co(NH3)6]2+1、晶体场稳定化能低自旋配合物通常稳定性大于高自旋配合物,因为低自旋配合物晶体场稳定化能大于高自旋2、C

Cr3+是六配位CrCl3+6NH3·H2O==[Cr(NH3)6]Cl3+6H2O

二氨二水合（络）铂（||）再问：能画一下结构式不？我想和我的答案对一下再问：为什么不是二水二氨……再问：？再问：名称里要不要加离子？再答：可以加上”离子"再答：不加也行，因为”（||）“表示2价再问：

NH3：根据价层电子对互斥模型,一个N和三个H价电子数共为8,互斥模型为AX3E1（A代表中心原子,X代表配位原子,E代表孤对电子,2*3+2*1=8）,互斥数z=3+1=4,因此为正四面体构型,仅考

BF3正三角形BeF2直线CCl4正四面体不对称的NH3三角锥H2OV字型,不对称的是极性分子.区分极性分子和非极性分子是不是就看空间构型

CuSO4+4NH3+H2O=（[Cu（NH3）4]SO4）·H2O方法:由硫酸铜与氨水作用后缓慢加入乙醇而得.蓝色正交晶体.相对密度1.81.熔点150℃(分解).溶于乙醇和其他低级醇中,不溶于乙醚

主要的离子：Cu(NH3)4(2+)和SO4(2-)主要的分子当然是溶剂水了：H2O其他离子：H(+)、OH(-)Cu(NH3)3(2+)、Cu(NH3)2(2+)、Cu(NH3)(2+)、Cu(2+

在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时,产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象.则第一种配合物的结构为[Co(NH3)5Br]SO4,第二种配合物的结构式为

要问结构差异原因,还是用杂化轨道理论来解释好,价层电子对互斥理论根本就没有原因好讲,它只反映规律.杂化轨道理论则理论性极强,在现代化学键理论中仍然是完美的.为什么会使用杂化轨道成键?因为杂化轨道能键能

加大量酸

没有这个化合物（或者说,不能观察到这个化合物）正确的应该是[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,六配位化合物.内轨型,外轨型化合物的说法已被摒弃多年.没必要学它.

含离子键,极性键,非极性键极性键：NH3,CO中含有非极性键：Ac（醋酸根）中含有离子键：Cu和后面的粒子之间形成离子键

5D(SO4)2-

35.B.A是配合物的内界,C是配合物的外界,D是配合物的配位分子.33.B钠离子没有空的轨道,无法形成配合物.

内界中的NH3和Cl都是配体,配位原子是N和Cl.

反应生成Cu(OH)2后因为有NH3·H2O存在促使Cu(OH)2形成配合物

个人认为：[PtCI2(NH3)2]中,中心原子为Pt,配位数为4配位原子是2个氯原子与2个NH3希望对你有帮助

没有公式,只能看杂化轨道类型：[Ag（NH3）2]+以sp杂化轨道成键,是直线型[Zn(NH3)4]2+以sp3杂化轨道成键,是四面体,[Cu(NH3)4]2+和[Ni(CN)4]2-以dsp2杂化轨