作业帮bf3价电子对数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/04 19:15:57
N价层5个价电子,N原子采取SP2杂化,其中两个价电子分别位于两个SP2杂化轨道上,与两个氧形成两个SIGMA键,余下的一个SP2杂化轨道上有一个单电子占据,垂直于分子平面的未参与杂化的P轨道上有一对
价层孤VS立体SO3.30sp2平面三角CH440sp3正四面体NH4+40sp3正四面体H2O.42sp3VBF3.30sp2平面三角CO32-.30sp2平面三角SO2.31sp2VNH341sp
中心原子价电子数就是指最外层电子数,配位原子提供的价电子数就是指该配位原子在该物质中表现的化合价呀~
n=(中心原子的价电子+与之有关的原子个数-双键-2*三键)/2CH4：4C2H2：2
正确中心原子的价电子数就是能够用来成键的电子个数.主族元素一般就是其最外层电子数,而副族元素还要包括次外层电子数.每个配位原子提供的价电子数需要记忆的,H和卤素提供1电子,O族元素不提供,N族元素提供
如CH4,C2H2n=(中心原子的价电子+与之有关的原子个数-双键-2*三键)/2CH4：4C2H2：2
阴离子电子层数等于其原子的电子层数,阳离子的电子层数等于其原子电子层数减一
那叫做价层电子对数,不是价电子对数.比如H2O,O原子价电子数是6,加上H提供的2个电子总共是8个价层电子,价层电子对是4对,是正四面体.但是H只有2个,所以是V形(折线形,角形)比如I3-,I原子价
H3O+的电子对数是（6+3-1）/2=4对中心原子是氧HCN的话我找了很多资料没有确切的解法,我有一本练习上面是两对,分子是直线形的,具体解法根据本人的理解是看碳形成的键的数量有四个键4/2=2,碳
是价电子对数还是价层电子对数?你搞清楚先.再问：应该是价层电子对数不小心打错了再答：当然不对啦,价层电子对数除了成键的还包括孤对电子数再问：哦那是不是成键数加上孤对电子数呢再答：是的,VSEPR理论不
价电子就是理论上可以参与形成化学键的电子.注意,是理论上可以,例如,氟的最外层有7个电子,因此有7个价电子,但是由于氟的电负性非常大,这7个电子
需要知道有几个原子与之相连
主族原子最外层电子都是价电子,最外层有多少对,价电子就多少对
C6H6126
BF3分子的形成.基态B原子的外层电子构型为2s22p1,似乎只能形成一个共价键.按杂化轨道理论,成键时B的一个2s电子被激发到空的2p轨道上,激发态B原子的外层电子构型为2s12px12py1,取s
价电子就是理论上可以参与形成化学键的电子.注意,是理论上可以,例如,氟的最外层有7个电子,因此有7个价电子,但是由于氟的电负性非常大,这7个电子
再问：我是说按公式的，这种我也会，谢谢，比如为什么二氧化硅有四队再答：因为碳原子外部有4个自由的电子，一个氧原子外部只有两个，但二氧化碳是一个分子，也就是内部要形成稳定的结构，所以才变成那
这个结构超出了高中再答：其实也可以算，连两个氧原子，孤对电子0.5×（6-2×2）＝1再答：sp2杂化再问：老师说（6+0）/2=3我是大学化学^_^好像什么只算第一个氧什么的再答：那就好再答：那就不
分子杂化类型由取决于的孤对电子对数目和成键电子对数目对于ABn型分子孤对电子对数目=（A最外层电子数—B成单电子数×n)÷2成键电子对数目=n对于BeCl2,孤对电子对数目=（2—1×2）÷2=0,成