把15.5克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热,反应完全后,得

解题思路：根据化学反应方程式进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

m呗质量守恒二氧化锰是催化剂不参加反应

1、制得氧气15.5g-10.7g=4.8克2KClO3=MnO2=2KCl+3O214996X4.8g149/x=96/4.8gx=7.45g2、10.7克物质中含有氯化钾7.45g二氧化锰10.7

2KClO3====2KCl+3O2↑（等号上为MnO2,下为△）迅速产生使带火星木条复燃的气体.

这反应中,氯酸钾做反应物,二氧化锰做催化剂,不反应的方程式：2KClO3=3O2+2KCl(条件打不出来,应该是加热和加二氧化锰,生成氧气还有箭头）反应后剩下的固体为：二氧化锰,氯化钾,杂质总质量为：

固体物质的质量差是生成氧气的质量因此产生氧气的质量为31-21.4=9.6g设生成氯化钾的质量为x,氯酸钾的质量为y2KClO3===MnO2===2KCl+3O2解得x=14.9,y=24.5因此,

A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率；生成氧气的质量与单纯加热氯酸钾相比，质量增加，故选项说法错误．B、生成的二氧化锰可作氯

不相等,由于加入的不是二氧化锰是高锰酸钾.二氧化锰不产生氧气,高锰酸钾加热产生氧气,所以使氯酸钾产生的氧气质量也增多了.但氯酸钾本身产生氧气的质量不变.

生成氧气16g-11.2g=4.8g2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O224596x4.8g245/x=96/4.8gx=12.25g原有氯酸钾12.25g二氧化锰16g-12.25g=3.7

2KClO3=(MnO2+热)=2KCl+3O22H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2铅丹：Pb

生成氧气15.5g-10.7g=4.8g2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O214996x4.8g149/x=96/4.8gx=7.45g10.7g固体剩余物中含KCl7.45g含MnO210.

（1）生成氧气多少克M(O2)=15.5-10.7=4.8g（2）氯酸钾在原混合物中的质量分数是多少?设生成4.8g氧气需氯酸钾的质量为X2KClO3==2KCl+3O2↑(条件MnO2加热)2459

1、生成氧气的质量=15.5-10.7=4.8g剩余固体是KCl和MnO2MnO2设生成的KCl是X2KClO3=======2KCl+3O2加热14996x4.8g149x--------===--

解题图贴上,\x0dhttp://hiphotos.baidu.com/%D7%AA%C9%ED%D1%A9%B7%C9%D1%EF/pic/item/68a1f91c2f039eda1bd576c9

1,由于MnO2是催化剂所以不参加反应,KClO3在MnO2得催化下加热生成KCl与O2,所以氧气为9.6g.2,因为2KClO3=加热=2KCl+3O2所以M（KClO3)=225*9.6/96=2

2KCLO3=2KCL+3O2↑分解反应

氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气的实验现象：有无色气体生成.

2KCLO3等号上MnO2等号下△2KCl+3O2

O2质量：15.5克-10.7克=4.8克2KClO3==2KCl+3O2↑24596X4.8克245：X=96：4.8X=12.25g氯酸钾在原混合物中的质量分数,12.25g/15.5克=79%

氯酸钾与二氧化锰加热产生氧气和氯化钾：2KClO3＝(MnO2/Δ)＝2KCl＋3O2↑