把1g含脉石的黄铁矿样品在氧气中燃烧

4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2质量减小480320160x1-0.78x=0.66黄铁矿的纯度是0.66/1*100%=66%是B.注意：Fe在纯O2中点燃,得到Fe3O4.铁在空气中

4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2质量减小480320160x1-0.78x=0.66黄铁矿的纯度是0.66/1*100%=66%正确答案是B.

可能你的思路有些偏了,第二步用的是0.02000mol／L的K2Cr2O7标准溶液,看清楚这个里面有“标准”两字,既然用的是K2Cr2O7的标准溶液,那K2Cr2O7的标准溶液一定是自身含有硫酸的,所

设Na2CO3和K2CO3分别为x、y克.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106---------73X-----------73X/106gK2CO3+2HCl=2KCl+CO2+

SiO2不与氧气反应用质量差量法计算设纯度x4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2----固体质量减少4*120----------------2*160-----------------

用质量差量法计算设纯度x4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2----固体质量减少4*120----------------2*160--------------------------1

由题意可知,沉淀就是碳酸钡知其质量m=39.4,再得其摩尔质量137.3+12.0+16.0*3=197.3由此可知碳酸钡中碳酸根的物质的量39.4/197.3=0.200mol因为沉淀是恰好完全反应

解题的出发点是硫含量一致硫酸的化学式是H2SO4黄铁矿化学式是FeS21000*（2*硫的原子量/(铁的原子量+2*硫的原子量)）*25%*（1-2%）/（硫的原子量/(2*氢的原子量+硫的原子量+氧

0.42吨再问：有过程吗？再答：(1*25%/120)*2=x*98%/98

楼上的解答都不对.黄铁矿是FeS2空气的分子量是2*14.4=28.8,灼烧后来变成32,是因为多了S,而不是SO2（氧没有引入）由S+O2=SO2,可知,气体的物质的量不发生变化.所以反应后气体仍然

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2方程式会写了吧,然后就把质量数写出来北4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（56+32*2）*4=48032*11=352（56*2+16*3）*2

倒推回去算含碳量CaCO3中碳元素的质量百分数为：12/(40+12+16*3)=12/100所以合金样品中含碳元素质量为0.04*12/100=0.0048g所以合金样品中含碳元素比例为0.0048

设样品质量为a,FeS2质量分数为x则FeS2的质量为axFe元素的质量为ax*56/(56+32*2)Fe元素的质量分数为x*56/(56+32*2)=35%解得x=75%再问：--最后两个步骤没懂

SiO2不会变化4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2----固体质量减少4*120g--------------------2*160g-----------160g1gx-------

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+5FeS2----------10SO2--------------4MnO4-54X0.2x0.025X=0.00625mol样品中

84%0.02mol/l25ml转移的电子为0.02*25*0.001*6对应的对应的铁离子用上面的式子除以2乘以56最后除以0.1g得到的结果为84%

2H2O2==MnO2（催化）==2H2O+O26832xg6.4g68/x=32/6.4x=13.6g纯过氧化氢为13.6克质量分数%=13.6g/100g=13.6%

4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2dm8*648*64-11*32x1-0.84x==8*64*(1-0.84)/(8*64-11*32)==0.512g1000t则有0.512*1000

【楼上的没算上SiO2吧.而且方程式有问题】原样品中含有SiO2和FeS2反应：4FeS2+11O2=点燃=2Fe2O3+8SO2,而SiO2不参加反应设原样品中Fe质量x,由上式可知反应中先失去了所

燃烧的反应方程式4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2燃烧后固体减轻120*4320轻160X实际减轻1-0.78=0.22gX=0.66质量分数0.66/1*100%=66%