作业帮把H2S和SO2同时通入NaOH溶液中至溶液呈中性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/01 12:16:07
如果生成了沉淀,那么就有HCl生成,而反应物可以看成是SO2+H2O==H2SO3属于弱酸制强酸了（弱酸是弱电解质,弱酸制出了的强酸又会和弱酸盐反应生成弱酸,）,所以没有（一般只能强酸制弱酸）
不会产生沉淀不论是SO2还是CO2或二者同时通入,都不会出现沉淀.因为H2CO3和H2SO3的酸性都不及盐酸,不符合强酸制弱酸的原则,而且生成的产物溶于酸.
氢硫酸盐和亚硫酸盐只有在酸性条件下才能发生氧化还原反应(SO32-+2S2-+6H+==3S+3H2O).中性或碱性条件下可大量共存.二氧化硫溶于水后生成的亚硫酸酸性比氢硫酸强,故前者能氧化还原,后者
我没有看懂你问题,是硫化氢的化学性质吗?把硫化氢气体通入从硫酸中发生了该反应H2S＋H2SO4=SO2＋S＋2H2O我们知道浓硫酸具有强氧化性此题的考点：能和强氧化性物质反应的物质就必须有还原性因此我
说明二氧化硫的氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O离子方程式就是这个,因为反应物均为非电解质（弱电解质）生成物有不溶物和弱电解质（水）So2通入H2S溶液中,有黄色沉淀（S）生成发生歧化反应,此时
先变大直到PH为7,再变小,且比初始值小因为两者发生氧化还原,有S沉淀,但随着SO2的过量,酸性逐渐增强,由于亚硫酸强于氢硫酸,所以最终PH小于初始值
AB选项有强氧化性与两种气体都反应H2S和SO2气体溶于水后形成相应的弱酸与强酸浓HNO3不反应硫酸铜溶液不与二氧化硫反应只与硫化氢反应硫酸铜和硫酸铅溶液可检测硫化氢气体
SO2+2H2S=3S+2H2OSO2少量：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2过量：SO2+NaOH=NaHSO3H2S+NaOH==NaHS+H2OH2S+2NaOH==Na2s+2H2
反应,2H2S+SO2=3S+2H2O
PH先升高后降低先是SO2+H2S生成S+H2O然后SO2溶于水变成亚硫酸降低
2H2S+SO2=3S↓+2H2O,氧化产物和还原产物都是S,S质量为48g.当n/m=1/2时恰好反应,现在n/m=1/5,明显是m过量因此拿SO2去计算.96148gn=0.5molm=5n=2.
能,但有杂质再问：为什么能除啊？压强密度原因？再答：是的
最后都是黄色沉淀,是单质S,现象不同的是,一个颜色身一个浅,因为H2S溶解度大.H2S溶解度比SO2大所以饱和的H2S含量要比饱和的SO2多最后同入过量的另一种气体产生的沉淀也多颜色就深
(1)298K时,向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S①若n=2,则当m=______时,反应后容器内密度最小②若2n＞m,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_____g③若5n=m,
SO2+2H2S=3S+2H2O
SO2+Cl2+4NaOH==Na2SO4+2NaCl+2H2O
先和碳酸氢根儿离子反应再问：为什么再答：你可以看成先和碳酸氢根儿离子反应生成亚硫酸钠，再继续反应
SO2与BaCl2溶液不反应.可用反证法说明：若反应,则应为SO2+H2O+BaCl2=BaSO3+2HCl,而BaSO3更易与盐酸反应生成SO2,SO3与BaCl2溶液反应原理可看成是：SO3+H2
生成淡黄色沉淀（生成硫的量较少时看到的将是白色沉淀）2H2S+SO2=3S（沉淀）+2H2O
绝对没有沉淀产生,看不到现象,如果是澄清的氢氧化钙水溶液根本就看不见现象,如果是氢氧化钙的悬浊溶液则看到溶液由浑浊变澄清,再由澄清变浑浊的过程,因为反应式如下：H2S+Ca(OH)2===CaS+2H