把Na0H.MgCl2.A|C|3三种固体组成的混合物溶于足量水-搜答案-智慧作业帮

（1）将五种物质列表，现象如下， HCl Na2CO3 MgCl2 NaNO3 NaOH HCl------ 气体&n

1.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3观察到白色沉淀2.NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑观察到气泡,把气体通入澄清石灰水变浑浊3.MgCl2与HCL不反应,因为有相同的阴离子,交

电解质是纯净物,是化合物.c是混合物不对.b对.

选B,原因是,B选项的NH4Cl和NaOH都由离子键和极性共价键构成,A,F2和HCl化学键类型都是共价键,但前者为非极性的,后者为极性共价键C,MgCl2中只有离子键,而KB中含有共价键好像你的选项

选AA中各物质不发生反应,得到的是混合溶液B生成Mg(OH)2沉淀C生成CaSO4沉淀（CaSO4微溶于水）D生成AgCl沉淀

A：Mg--->C：MgO--->E：MgSO4B：Cl2--->D：HCl--->F：BaCl2附：MgCl2===A+B：MgCl2==通电==Mg+Cl2↑A→C：2Mg+O2==点燃==2Mg

B:NaCL溶先找出AgNO3,再把几种互鉴AgNO3,Na2CO3：气体+沉淀AgNO3,MgCL2：沉淀

B

A没有离子键B是离子键和极性键C正确D只有离子键再问：D为什么只有离子键，那CL2不是有非极性共价键吗再答：不是因为两个Cl-没有相邻。化学键是相邻原子间的相互作用。再问：那Na2O2的两个O2有没有

选B.A.酒精不能导电,是非电解质.B.熔融的MgCl2可以导电,是电解质.C.盐酸可以导电,不是电解质,因为盐酸是混合物,而电解质要求物质为化合物.D.Cu可以导电,不是电解质,因为Cu是单质,而电

DA:不导电B:混合物,不属于电解质C：液态氯化氢不能导电D:熔融的KOH,离子晶体熔融可导电,属于电解质

DCl—Mg—Cl

没有合理的答案选择A氢氧化钠能鉴别出的物质最多.向硫酸钠溶液中滴加氢氧化钠不反应,没有明显现象.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液开始产生白色沉淀,继续滴加沉淀会溶解.氯化铵溶液中滴加氢氧化钠溶液,会产生

1.下列物质的分子中,不含共价键的是：A.MgCl2MgCl2中只有李子健,Cl2、HCl、NaOH中都含有共价键2.下列气态氢化物中最不稳定的是：A.PH3P的非金属性最弱,所以对应的PH3最不稳定

不可以Al可以和NaOH溶液反应生成NaAlO2,会腐蚀铝制容器

选B,MgO可以促进Fe3+的水解,使Fe3+变为Fe(OH)3沉淀后除去,且MgO不会引入杂质离子.ACD都会引入杂质离子.

选DA只需要电解熔融MgCl2即得MgB氧气氢气反应生成水C硫酸加氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化氢D不能一步实现再问：能详细一点嘛为什么A可以？再答：把详细答案补全了，直接看上面。

说是A选项的都在放屁.答案是BHe是单原子分子,根本不存在键,至今没有任何一种He的真化合物被发现.HCl虽然在溶液中完全电离,但是在气体状态下,是共价化合物且只含有共价键.共价键,是两原子共用一对电

一共5种Mg+2HCl=MgCl2+H2↑MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg+CuCl2=MgCl

(a+b-c)(a-b+c)-(b+c-a)(c-a-b)=(a+b-c)(a-b+c)+(b+c-a)(a+b-c)=(a+b-c)(a-b+c+b+c-a)=2c(a+b-c)