把一镁铝合金投入到

首先明确投入到盐酸溶液中,合金溶解产生Al3+和Mg2+,之后又加氢氧化钠,形成沉淀,沉淀量最大时,溶液里主要成分是什么呢,是氯化钠,哪来的?盐酸的氯和氢氧化钠的钠,这么一分析,简单了,过程看着麻烦,

1、V2变V3是氢氧化铝的溶Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,根据Al~Al(OH)3~NaOH的关系计算NaOH的物质的量5mol/LX（0.2L-0.17L）=0.15mol可知,

（1）：V1---V2：Al3++3OH-===Al(OH）3↓、Mg2++2OH-===Mg(OH)2V2---V3：Al(OH)3+OH-===（AlO2）-+2H2O下面就计算：合金中各成分的量

其实要加的NaOH的物质的量就等于盐酸的物质的量,所以要加250mL如果想不明白的话,还可以计算下.3.9/24=0.1625molMg需要0.3250mol盐酸一共有盐酸0.5*2=1mol所以剩余

有关反应为:1.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2.2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑3.MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl4.AlCl3+3NaOH===Al(

解题思路：根据金属钠与水反应的化学方程式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc

这个用电荷守恒做最简单,因为它完全溶解（有两种情况：一；金属与酸恰好完全溶解,二；酸过量,但金属全溶解了）,那么那要用NAOH去沉淀它,则要把所有的Cl离子全部换出来（酸中的和镁、铝中的）那么所有的C

dedicate.to.(把...投入到,献给）-----dedicatetime/energy/moneyto...spend...on...(在...方面花费...）----spendtime/e

沉淀量最大时,1mol镁离子结合两molOH-,所以Mg消耗的OH-为2x1mol铝离子结合三molOH-,所以消耗OH-为3y这个题最好是用物料守恒来解,沉淀量最大时,溶液中只有NaCl,所以钠的量

全力以赴再答：请采纳，谢谢

D错误分析：D中,80~90mL的过程中是NaOH溶解刚刚生成的Al(OH)3,消耗了0.01mol的NaOH,即Al(OH)3也有0.01mol,而此时沉淀中还有Mg(OH)2沉淀,因此沉淀的物质的

n(H+)=n(OH-)0,5*2=4*V(NaOH)V(NaOH)=0.25L

哥们的试卷和你的一模一样由图知,沉淀Al3+和溶解Al(OH)3所需NaOH溶液的体积为(90-80)mL×4=40mL,则沉淀Mg2+和中和可能剩余的H+所需NaOH溶液的体积为50mL,即a的范围

金属和盐酸反应消耗多少H+呢是4x0.25=1mol将所有的金属离子沉淀需要多少OH-?还是1mol1/2=0.5L=500ML再问：.....你用不用这么简介啊.....再答：....不是符合你们学

产生沉淀最多,即全部是Mg(OH)2和Al(OH)3,即注意Al(OH)3不能继续溶解,即NaOH不能过量此时的溶液就是NaCl溶液即Na+--------Cl-即,n(NaOH)=n(HCl)=0.

是500ml2mol/L的什么酸啊应该选C因为合金全部溶解,所以可以知道金属单质被氢离子全部还原即Mg变为Mg2+,Al变为Al3+因为是合金全部被溶解,可以是正好没有剩余的氢离子,或者氢离子过量.至

沉淀质量最大的情况是Mg2+与Al3+都恰好完全沉淀时.沉淀的质量=镁铝合金的质量+OH-的质量=a+1.7gOH-的物质的量是n=m/M=1.7/17=0.1mol完全沉淀时,溶液中的溶质只有NaC

MgH22Al3H22425460.04n0.01n/30.96n0.32n/30.01n/3+0.32n/3=0.8解得：n约等于7.27g

1howlonghadtheengeneerbeenkowntheseastronantsbytheendoflastyear2,Asanewdetective,victorhasdevotedall

镁:2.4克,铝:5.4克镁:铝==12:27